【題目】下列關(guān)于二氧化碳和二氧化硅說(shuō)法中正確的是( )
A. 都可以與水化合生成對(duì)應(yīng)酸
B. 都可以與氫氟酸反應(yīng)生成氣體
C. 都可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
D. 都可以形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
A、CO2能與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2CO3,但SiO2不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,故A錯(cuò)誤;
B、CO2不能與HF發(fā)生反應(yīng),SiO2能氫氟酸發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C、CO2和SiO2都是酸性氧化物,具有酸的通性,能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水,故C正確;
D、CO2屬于分子晶體,是由分子組成的直線型,SiO2屬于原子晶體,是由原子組成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用:
已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
②Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式_____________;
⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫一條即可)
⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________;
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;
⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn),得到數(shù)據(jù)如表1,請(qǐng)寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來(lái)制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡(jiǎn)寫為Y2-)進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn2+在電池中的百分含量,化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應(yīng)后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于同系物的是
A. 正丁烷、環(huán)己烷B. 乙酸乙酯、甲酸甲酯
C. 鄰二甲苯、間二甲苯D. 溴乙烷、1,2-二溴乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s時(shí)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 前12 s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0. 025 mol L-1 s-1
B. 12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c==1:2
D. 反應(yīng)開(kāi)始到12 s,A的轉(zhuǎn)化率為70%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能通過(guò)置換反應(yīng)制取的是
A. Fe(OH)3 B. Fe3O4 C. Al(OH)3 D. Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空:
(1)四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______
(2)鋁原子核外電子排布式_________________________,有_________種不同能量級(jí)的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
(3)工業(yè)上用氯氣和__________制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是______________。
(4)硫磺粉末與鐵粉混合加熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。
(5)硫的非金屬性________于氯(選填“強(qiáng)”、“弱”),用一個(gè)事實(shí)證明______________________,
再?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋____________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水提溴一般需要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。下列對(duì)操作步驟描述錯(cuò)誤的是
A. 濃縮的原理是蒸發(fā)結(jié)晶 B. 氧化時(shí)通入氯氣
C. 提取時(shí)利用Br2易揮發(fā) D. 提取時(shí)用CCl4萃取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量為
A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硼在元素周期表中的位置為____________,硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_____________。
(2)單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(3)硼酸(H3BO3)是一種白色片狀晶體,微溶于水,對(duì)人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸,室溫時(shí)0.1mol/L硼酸的pH為5,計(jì)算硼酸的電離常數(shù)數(shù)K=____________。
氟硼酸(HBF4)是一種強(qiáng)酸,僅以離子狀態(tài)存在于水中,請(qǐng)寫出BF4-的電子式 ____________。
(4)B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物,因組成與乙烷(C2H6)相似而被稱為乙硼烷。
①經(jīng)測(cè)定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu),由此推測(cè)B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)____________(填“相同”或“不相同”)。
②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
③B2H6是強(qiáng)還原劑,它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應(yīng),則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
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