【題目】MgO、Al2O3SiO2、Fe2O3組成的混合粉末,F(xiàn)取兩份該混合粉末試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)將一份混合粉末溶于過量的鹽酸,得到沉淀X和濾液Y

①沉淀X_______(填化學(xué)式,下同), 濾液Y中含有的陽(yáng)離子主要是_______

②向?yàn)V液Y中加入過量氫氧化鈉溶液,得到的沉淀是___________

(2)將另一份混合粉末溶于過量氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

【答案】SiO2 Al3、Mg2Fe3、H Mg(OH)2、Fe(OH)3 SiO22OH=H2O、Al2O32OH=2H2O

【解析】

有MgO、Fe2O3屬于堿性氧化物,與酸反應(yīng);Al2O3屬于兩性氧化物,與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng);SiO2屬于酸性氧化物,與堿反應(yīng),據(jù)以上分析解答。

(1)①將混合粉末溶于過量鹽酸中,僅SiO2不能和鹽酸反應(yīng),故沉淀X為SiO2;濾液Y中含有MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl,故濾液Y中的陽(yáng)離子有Al3+、Mg2+、Fe3+、H+;

②向?yàn)V液Y中加入過量NaOH溶液,可以的到Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3,其中只有Al(OH)3會(huì)繼續(xù)和NaOH反應(yīng),故加入過量NaOH溶液所得沉淀為Mg(OH)2、Fe(OH)3;

(2)混合粉粉末中,SiO2、Al2O3可以和NaOH溶液反應(yīng),故該過程的離子方程式為:SiO2+2OH-=+H2O、Al2O3+2OH-=2+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱,再鼓入空氣,已知:無水氯化鈣可吸收氨氣和水;卮鹣铝袉栴}:

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________

(3)寫出(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL,在光照下充分進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽,則a、b的關(guān)系不可能是下列的(  )

A. b B. b C. b D. b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2

MnO2+4HCl() MnCl2+2H2O+Cl2

(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質(zhì)。

(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,BD試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱____ (" B”“D")試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是________________________

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________

(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 4 mol·L1的氫氧化鈉溶液中,通入一定量的硫化氫,反應(yīng)完畢,在常溫減壓條件下,用氮?dú)獍讶芤捍蹈桑玫桨咨腆w7.92 g,通過計(jì)算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是(

A.相同條件下,形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率相同

B.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率,但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.在容積固定的恒溫密閉容器中,發(fā)生合成NH3的反應(yīng),充入He,反應(yīng)速率增大

D.10mL0.5mol·L1FeCl3溶液加入10mL0.5mol·L1KSCN 溶液,充分反應(yīng)后加入KCl固體,溶液顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.常溫下反應(yīng) C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH0

C.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

D.反應(yīng)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) ΔH=+74.9kJ·mol1在高溫不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳(Ni)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。如圖是工業(yè)精制鎳的基本流程示意圖:

請(qǐng)按要求回答下列問題:

1)寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負(fù)性較大的是__(填元素符號(hào))。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___,該分子的立體構(gòu)型(即空間結(jié)構(gòu))為__。

2Ni2核外電子排布式為__。

3)向晶體Ni中摻入一定量的Al原子,會(huì)改變晶體Ni的(寫一種物理性質(zhì))_。某種用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片鎳鋁合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該合金的化學(xué)式為_。

4)已知:常溫下溶度積常數(shù):Ksp(NiS)=1.07×10-21;Ksp(CuS)=1.27×10-36

工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若過濾后溶液中c(Ni2+)0.107mol·L-1,則濾液中殘留的c(Cu2+)_。寫出流程圖中③NiS在陽(yáng)極參與放電的電極反應(yīng)式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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