【題目】煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為 C(s)＋2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量)，同時通入 2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在 4MPa、1200K 時，圖中 X 點 v 正(H2)＜v 逆(H2)

B.在 5MPa、800K 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.工業(yè)上維持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

【答案】C

【解析】

A. X點是未平衡時，反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；

B. 此時碳轉(zhuǎn)化率為50%

C(s)+2H2(g) CH4(g)

始量 a 2a

轉(zhuǎn)化量0.5a a 0.5a

平衡量0.5a a 0.5a

K==，故C錯誤；

C. 由圖觀察，溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D. 該選擇的原因是兩者轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強增大對設(shè)備要求高，能量需求大，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

33、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。

34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

a．升溫　 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓

e．加入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇

35．尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：

① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機物丙，合成路線如下：

列下分析判斷正確的是（ ）

A.分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素

C.可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙

D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象正確的是（ ）

A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液A和、、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.B.80mLC.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分數(shù)為橫坐標，以溶液 pH 為縱坐標，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像

根據(jù)圖像分析計算：

(1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(T1＜T2)對應(yīng)的電離平衡曲線，回答下列問題:

(1)在T2℃時，若10體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強”或“弱”)，判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)20s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）

A.0～20s內(nèi)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1

B.將容器體積變?yōu)?/span>10L，Y的平衡濃度大于原來的

C.其他條件不變，若增大壓強，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.若該反應(yīng)的△H>0，升高溫度，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是重要的氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室常用高錳酸鉀制備氧氣。

①該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___(寫化學式)，每生成1gO2轉(zhuǎn)移___mol電子。

②高錳酸鉀完全分解后，將固體生成物溶于水后過濾，向濾液中通入過量的二氧化碳。充分反應(yīng)后過濾，得到二氧化錳，將濾液再經(jīng)過重結(jié)晶分離，可得到高錳酸鉀和碳酸氫鉀。寫出上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___。

（2）實驗室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液，測定KMnO4溶液濃度。步驟如下：

I.將－定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；

II.取ag草酸晶體(H2C2O4·2H2O，摩爾質(zhì)量126g·mol－1)溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗VmLKMnO4溶液。

①高錳酸鉀溶液盛放在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定到達終點的現(xiàn)象是___。

③該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1(用相關(guān)字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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