【題目】水的電離過程為H2OH++OH，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35 ℃ 的純水中時，c(H+)＞c(OH)

C.水的電離常數(shù)Kw(25℃)＞Kw(35℃)

D.水的電離是一個吸熱過程

【答案】D

【解析】

A．水的電離為吸熱的過程，升高溫度，平衡正向移動；

B．純水始終為中性；

C．Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，根據(jù)具體數(shù)值進行比較；

D．水的電離是一個吸熱過程。

A．水的電離為吸熱的過程，升高溫度，平衡正向移動，因此c(H+)隨著溫度的升高而增大，A項錯誤；

B．純水始終為中性，即c(H+)=c(OH)，因此在35 ℃ 的純水中，c(H+)=c(OH)，B項錯誤；

C．Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，因此水的電離常數(shù)Kw(25℃)<Kw(35℃)，C項錯誤；

D．水的電離是一個吸熱過程，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–

B. 硫化鈉水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。

(3)進行乙方案實驗： 準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：________。

(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結(jié)果會：______(填“偏大”、“偏小”或“準確”)

(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設(shè)計化工流程如下：

已知：聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

(1)在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關(guān)系是_______________。試劑X中溶質(zhì)的化學式為______。

(2)寫出上述流程圖中的“氧化”的離子方程式：______________該設(shè)計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見；________

(3)加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，若Y為氧化物，寫出調(diào)節(jié)pH的離子方程式：_____

(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+ 剛好完全沉淀的pH為____，而Mg2+剛好開始要沉淀的pH為__________。（已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

D.同位素：、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品。

(1)在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是_______（小數(shù)點后保留一位）。

(2)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：

①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積（m3）（標準狀況）

x

20

12

60

1.0

則計算參加反應的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣)=__________上表中x=________m3，實際消耗了___________ kg焦炭。

(3)工業(yè)生產(chǎn)硝酸時尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時發(fā)生反應：

①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O

②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O

現(xiàn)將22.4升（標準狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩通入足量NaOH溶液中，充分反應，氣體全部被吸收。則反應中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法對應的離子方程式合理的是

A.純堿溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－

B.泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

C.鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

D.用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+

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