Question

【題目】I現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________(填寫物質(zhì)的序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是________。

(2)屬于離子化合物的是______________，只有離子鍵的物質(zhì)是________。

(3)①的電子式是______________，⑤的電子式是_____________。

II下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：

粒子	A＋	B2－	C	D	E	F
組成特點	單核離子		化合物，雙核分子	單質(zhì)， 雙核分子	化合物，三核分子	化合物， 四核分子

請回答下列問題：

(1)A的元素符號是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)C的結(jié)構(gòu)式為__________，已知D的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成氧氣及一種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________

(3)E的電子式是____________________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學(xué)式是___________。

Answer 1

【答案】⑤⑥ ② ①③④ ① K H-Cl 2F2+2H2O=4HF+O2 H2O2

【解析】

I.先判斷晶體類型，再判斷化學(xué)鍵類型；

(1)根據(jù)以上分析結(jié)合題意選擇選項；

(2)根據(jù)以上分析結(jié)合題意選擇選項；

(3)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則書寫；

II. 18e-微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物去掉H+的對應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件解答。

(1)陽離子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰離子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，含有18e-的A+、B2-、分別為K+、S2-，據(jù)此書寫B2-的結(jié)構(gòu)示意圖；

(2) 化合物C是雙核分子有HCl；D是單質(zhì)，雙核分子為F2，F2和水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2；

(3)化合物E由兩種元素組成的三原子分子為H2S，硫化氫為共價化合物，根據(jù)共價化合物的電子式表示方法書寫，F為四核分子，水溶液常用于消毒劑為H2O2。

①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；

②金剛石屬原子晶體，只含共價鍵；

③KOH屬離子晶體，含離子鍵、共價鍵、配位鍵；

④Na2SO4屬離子晶體，含離子鍵、共價鍵；

⑤干冰屬分子晶體，只含共價鍵；

⑥碘片屬分子晶體，只含共價鍵；

(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是分子晶體，熔化時需要破壞共價鍵的是原子晶體.上述晶體中屬于分子晶體的為⑤⑥；屬于原子晶體的是②；

(2)根據(jù)以上分析，可知屬于離子化合物的是①③④；其中只有離子鍵的物質(zhì)是①；

(3) ①BaCl2是離子化合物，Ba2+與2個Cl-通過離子鍵結(jié)合，電子式是；

⑤CO2分子中C原子與2個O原子形成4個共價鍵，電子式為：；

II. 根據(jù)上述推斷可知：A+為K+，B2-為S2-；C為HCl；D為F2；E為H2S；F為H2O2。

(1)A的元素符號是K，B2－為S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)C是HCl，HCl分子中H原子與Cl形成一對共用電子對，屬于HCl的結(jié)構(gòu)式為H-Cl，D為F2，F2與水反應(yīng)可生成氧氣及HF酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；

(3)E是H2S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子形成2對共用電子對，從而使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以H2S的電子式是；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學(xué)式是H2O2。