【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a 、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生;銅珠n的右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。 |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中銅珠m左側(cè)變厚
B. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. b處:2Cl--2e-=Cl2↑;Cl2 + H2O =HCl + HClO
D. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
【答案】A
【解析】
實驗一a、d處試紙變藍,說明生成OH-,為電解池的陰極,b處變紅,局部褪色,為電解池的陽極,生成氯氣,c處無明顯變化,鐵絲左側(cè)c處為陽極,右側(cè)d處為陰極,實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生,左側(cè)生成氫氣,右側(cè)生成氧氣,兩個銅珠的左側(cè)為陽極,右側(cè)為陰極,n處有氣泡產(chǎn)生,為陰極,據(jù)此分析解答。
A.實驗一中ac形成電解池,db形成電解池,所以實驗二中也相當于形成三個電解池,一個球兩面為不同的兩極,銅珠m的左側(cè)為陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,右側(cè)為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,同樣銅珠n的左側(cè)為陽極,右側(cè)為陰極,因此銅珠m右側(cè)變厚,故A錯誤;
B.a、d處試紙變藍,說明溶液顯堿性,是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子剩余造成的,電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故B正確;
C.b處變紅,局部褪色,是因為Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl的酸性使溶液變紅,HClO的漂白性使局部褪色,故C正確;
D.c處為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-═Fe2+,故D正確;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫 度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的△H<0,且p1<p2
B. 若p1時最初充入1molCO,經(jīng)過5min達到B點的平衡狀態(tài),此段時間 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)
C. 在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系:A=B>C>D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料:a.Cu2O 為紅色固體,難溶于水,能溶于硫酸,生成 Cu 和Cu2+。b.CuO2 為棕褐色固體,難溶于水,能溶于硫酸,生成 Cu2+和 H2O2。c.H2O2 有弱酸性:H2O2 H+ +HO2-,HO2- H+ +O22-。
編號 | 實驗 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向 1 mL pH=2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 出現(xiàn)少量氣泡 |
Ⅱ | 向 1 mL pH=3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀,出現(xiàn)較明顯氣泡 |
Ⅲ | 向 1 mL pH=5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀,產(chǎn)生大量氣泡 |
(1) 經(jīng)檢驗生成的氣體均為 O2,Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學方程式是__。
(2)對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè):ⅰ.CuO2,ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設(shè),進行實驗Ⅳ:過濾Ⅲ中的沉淀,洗滌,加入過量硫酸,沉淀完全溶解,溶液呈藍色,并產(chǎn)生少量氣泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2,其反應(yīng)的離子方程式是__。
②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解,甲同學認為假設(shè)ⅱ不成立,乙同學不同意甲同學的觀點,理由是__。
③為探究沉淀中是否存在 Cu2O,設(shè)計如下實驗:
將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后,取 a g 固體溶于過量稀硫酸,充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH,以 PAN 為指示劑,向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點,消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__,可知沉淀中不含 Cu2O,假設(shè)ⅰ成立。(已知:Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+,M(CuO2)=96 g·mol 1,M(Cu2O)=144 g·mol1)
(3)結(jié)合方程式,運用化學反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
(4)研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。
實驗Ⅴ:在試管中分別取 1 mL pH=2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液,向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液,三支試管中均無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅵ:__(填實驗操作和現(xiàn)象),說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。
(5)綜合上述實驗,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】低濃度的氫氟酸是一元弱酸,存在下列兩個平衡:HFH++F-,HF+F-HF2- (較穩(wěn)定)。25℃時,不同酸性條件下的2.0amol·L-1HF溶液中,c(HF)、c(F-)與溶液pH(忽略體積變化)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1
B.c(F-)>c(HF)時,溶液一定呈堿性
C.隨著溶液pH增大,不斷增大
D.25℃時,HF的電離常數(shù)Ka=10-3.45
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】光刻膠是制造芯片、集成電路的關(guān)鍵材料,其中KPR膠的一種合成路線如下:
(1)①A→B、C→D的反應(yīng)類型依次為__________ 、__________。
②C中的官能團名稱是__________和__________。
(2)由E為起始原料制備F的一種流程為:
則X轉(zhuǎn)化為Y所需的試劑和條件依次是__________ 、__________。
(3) G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出反應(yīng)H+H2O→I+F的化學方程式:_____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
(1)某蓄電池反應(yīng)為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時,被氧化的物質(zhì)是__(填化學式),放電時若生成73gCd(OH)2,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。
(2)鎳的羰化反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。
①一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng),5s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol,則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=__mol·L·s-1。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(填“>”或“<")。
(3)NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛應(yīng)用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下:
①在實驗室中,欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸,需要的玻璃儀器除玻璃棒外,還有__。
②向濾液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知:Ksp[FeS]=6.3×10-18,Ksp[CuS]=1.3×10-36,Ksp[ZnS]=1.3×10-24,Ksp[NiS]=1.1×10-21)
③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。
④NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為__。
⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時,常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑,原因是__(寫出一條即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療,其一種合成路線如圖:
注:箭頭下的百分數(shù)為每步反應(yīng)的產(chǎn)率。
(1)化合物A中含氧官能團的名稱是__;B→C的反應(yīng)類型為__。
(2)由E→F的化學方程式為__。
(3)在G→M的過程中,若使用代替,則M的產(chǎn)率會由78%降至48%,其原因除了氯原子的反應(yīng)活性比溴原子低外,還可能是__。
(4)按上述合成路線,若投入0.01mol化合物D參與反應(yīng),最終獲得化合物F(摩爾質(zhì)量:239g·mol-1)的質(zhì)量為___g。
(5)化合物M的另一種合成路線如圖:
回答下列問題:
①化合物X的分子式為__。
②寫出化合物Q的結(jié)構(gòu)簡式__。
③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構(gòu)體的__(寫出一種即可)。
Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1:1:2:2:6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的化工產(chǎn)品,以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。
回答下列問題:
(1)FeO·Cr2O3中Cr的化合價是__________。
(2)寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________。
(3)濾渣的主要成分為________(填化學式)。
(4)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,加入硫酸也能達到“酸化”目的,選擇CO2的優(yōu)點是__________________________________。
(5)稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液,量取20.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000moL·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。若實驗中平均消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL,則重鉻酸鈉晶體的純度為______________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式_____________________。
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