【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團(tuán)
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成
【答案】D
【解析】A、X分子中含有碳碳雙鍵、酯基和羥基三種官能團(tuán),選項(xiàng)A正確;B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,X中含有碳碳雙鍵和醇羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,選項(xiàng)B正確;C、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng),該物質(zhì)含有酯基和醇羥基,酯的水解和醇的酯化都屬于取代反應(yīng),該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和醇羥基,都能發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D、苯基和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反就,在催化劑的作用下,1mol X最多能與4 mol H2加成,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測(cè)定空氣中SO2的含量。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(如圖),請(qǐng)你參與探究,并回答問題:
(1)裝置中的氨水可吸收多余的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________,使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。
(2)裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為__________,裝置D用于檢驗(yàn)SO2的_____性質(zhì);
(3)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_______________;
(4)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是___________________,所用硫酸為70%濃硫酸,不用稀硫酸原因是______________。
(5)他們擬用以下方法(如圖)測(cè)定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,若沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,則測(cè)得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
方案Ⅱ:
② 實(shí)驗(yàn)中若通過的空氣的體積為33.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),最終所得固體質(zhì)量為0.233g,試通過計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格(計(jì)算過程): ____________。(空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)小于0.05%表示合格)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因敘述不正確的是
A. 碳原子性質(zhì)活潑,容易形成化合物
B. 碳原子之間能以共價(jià)鍵形成碳鏈或碳環(huán)
C. 碳原子之間能形成單鍵,也能形成雙鍵或叁鍵
D. 碳原子除了彼此間可以成鍵外,還可以與其他元素的原子成鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,不正確的是( )
A. 它們的核外電子數(shù)相同
B. 甲表示陰離子,乙表示原子
C. 它們屬于同種元素
D. 它們的核外電子層數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見單質(zhì)或化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示:
(1)若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì),E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH ,E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為___________;工業(yè)上冶煉A 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
(2)若A為紅色金屬,B 為某酸的濃溶液,C 為可形成酸雨的無色氣體。則A 與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(3)若B為某酸式鹽的溶液,C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子,則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為 _________________;0.1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱130kJ·mol-1,則表達(dá)C 燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色
②D的焰色反應(yīng)呈黃色
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀
請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是________;
(2)這五種鹽分別是(寫分子式)
A_________________ B________________ C_________________
D_________________ E________________
(3)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸雨是造成世界范圍內(nèi)成千上萬個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖,數(shù)以千萬公頃計(jì)的森林衰敗枯萎,大片土地沙漠化……某研究小組探究某地硫酸酸雨的形成,他們提出以下猜想:
猜想一:
猜想二:
猜想三:以上兩個(gè)過程同時(shí)存在。
為驗(yàn)證上述猜想,研究小組收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則下列判斷中錯(cuò)誤的是
A. 若猜想一或猜想三正確,則該雨水加入鹽酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B. 若存在猜想二的過程,則該雨水可能使品紅褪色
C. 若只存在猜想一的過程,則該雨水的pH隨時(shí)間延長而增大
D. 上述任意一個(gè)猜想正確,該地區(qū)雨水的pH均小于5.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中,錯(cuò)誤的是
A. 制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅
B. 制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉
C. 制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵
D. 制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3) 第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( )
①K+一定存在;②100 mL溶液中含0.01 mol CO;③Cl-可能存在;
④Ba2+一定不存在;⑤Mg2+可能存在
A. ③④ B. ③④⑤
C. ①② D. ①③④
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