【題目】用下列實驗或?qū)嶒炑b置進行的實驗中,能達到相應實驗目的的是( )

A.裝置甲:防止鐵釘生銹

B.測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH,確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱

C.裝置乙:除去甲烷中混有的乙烯

D. 用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

【答案】A

【解析】

試題分析:A.裝置甲中鐵為電解質(zhì)的負極,不參與電極反應,可防止鐵釘生銹,故A正確;B.測定鹽溶液的pH,可確定對應氫化物的水溶液酸性,則酸性HCl>HF,但不能比較非金屬性,故B錯誤;C.乙烯可與酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳,無法得到純凈的甲烷,故C錯誤;D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液均有白色沉淀,無法鑒別,故D錯誤;答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴結構式如下:CCCHCHCH3,有關其結構說法正確的是()

A.所有碳原子不可能在同一平面上 B.所有碳原子可能在同一條直線上

C.碳原子同一平面上至少有9 D.所有原子可能在同一平面上

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【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗,下列說法不正確的是

A. ①中發(fā)生的反應均為復分解反應

B. Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C. 一段時間后中有膠凍狀物質(zhì)生成

D. 該實驗能證明酸性強弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中正確的是

A. 制取溴苯將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B. 實驗室制取硝基苯先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸

C. 除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰,蒸餾

D. 檢驗鹵代烴中的鹵原子加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。

(1)TiO2+鈦的化合價為

(2)步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。

(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 。

(4)步驟中發(fā)生反應的化學方程式為____________;反應溫度一般需控制在35以下,其目的是

(5)已知s。步驟中,F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________(填沒有)Fe(OH)2;步驟中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當?shù)臏囟韧猓需要采取的措施是 。

(6)富含TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了A﹣R 9種元素在周期表中的位置

1)這 9種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是________(以上均填元素符號)

2B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________(用元素符號表示)

3F元素簡單氫化物的化學式是________,H元素跟B元素形成化合物的化學式是______,高溫灼燒該化合物時,火焰呈________色.

4G元素和 H元素兩者核電荷數(shù)之差是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(   )

A. 10 mol·L1

B. 1 mol·L1

C. 0.1 mol·L1

D. 0.01 mol·L1

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【題目】向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入10 mL0.1 mol·L-1鹽酸,溶液的PH與所加鹽酸的體積關系如圖所示假設無氣體移出,下列有關敘述正確的是

A.M-N間一定存在cCl->cNH4+>cOH->cH+

B.M點對應的鹽酸體積為10.0mL

C.PH=7溶液中存在cCl-=cNH4+=cOH-=cH+

D.p點處的溶液中存在:2cNH4++2cNH3H2O=cCl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁。查閱到以下資料:無水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,常壓下在177.8 升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑,以及用于處理潤滑油等。他們設計了以下裝置,請結合題意回答問題:

(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為:_________________________

(2)裝置B的作用是__________________________

(3)請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置_______

(4)AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是_________________(結合化學方程式說明)。

(5)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下:首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣,平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000 mol·L-1,以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應)。

若本實驗需要NaOH標準溶液80mL,則配制該標準溶液需要用到玻璃儀器有玻璃棒,燒杯_______

經(jīng)計算,該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為_______________mol·L-1。

在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏小的是___________(填寫序號)。

A.開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡,滴定結束氣泡消失

B.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

C.錐形瓶中加入待測鹽酸后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

e.滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗

f.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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