元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，元素周期律反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。

（1）元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn，該原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結構可能是（填序號）                。

（2）下列變化規(guī)律中正確的是       。

         A．金屬K、Na、Mg的熔沸點由低到高

B．C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強

       C．H+、Li+、H-的半徑由大到小

       D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到強

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學式為       。

氫化物

A

B

HF

D

E

沸點/℃

1317

100

19.5

33

164

 

（本題共8分）

（1）4  (1分) ；3  (1分)；c d  (2分)  （2）AB  (2分)

（3）  (1分) ；   CH4 (1分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．
A
M B D
G H Q R
E
（1）Q元素在元素周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，E元素原子結構示意圖為

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
，其MD2分子的結構式：
O=C=O
O=C=O
．
（4）用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
；元素G、H的金屬性強弱：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素．請依據(jù)這9種元素回答下列問題．

（1）表中T的元素符號為
Fe
Fe
，金屬性最強的元素是
K
K
（填元素符號）．
（2）元素的非金屬性：M
＜
＜
R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是
HClO4
HClO4
．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為
，該物質含有的化學鍵的類型是
離子鍵、非極性共價鍵
離子鍵、非極性共價鍵
．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為
．
（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）
cd
cd
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子結構示意圖為_____     

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                 ，其MD2分子的結構式：                  。

(4) 用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：

                        ；元素G、H的金屬性強弱：                    

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，元素周期律反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。

（1）元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn，該原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結構可能是（填序號）                 。

（2）下列變化規(guī)律中正確的是       。

         A．金屬K、Na、Mg的熔沸點由低到高

B．C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強

       C．H+、Li+、H-的半徑由大到小

       D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到強

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學式為       。

氫化物

A

B

HF

D

E

沸點/℃

1317

100

19.5

33

164

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高一第二學期期末復習化學試卷1 題型：填空題

（10分）元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置         ，E元素原子結構示意圖為_____     

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                  ，其MD2分子的結構式：                   。

(4) 用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：

                         ；元素G、H的金屬性強弱：                    

 

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