現(xiàn)有S2-、NH4+、Na+、(SO4)2-、Fe3、ClO-等離子,請按要求填空:
(1)在水溶液中,該離子水解呈堿性的是__________。
(2)在水溶液中,該離子水解呈酸性的是_________。
(3)不能在酸性較強的溶液里大量存在的離子有_________。
(4)既能在酸性較強的溶液里大量存在,又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有__________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知四種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、SO32-。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D,進行如下實驗。
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收,也可使溴水褪色。
試回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式是________,判斷理由是___________________________________________。
(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式:A________,B________,C________。
(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(4)寫出③中生成的氣體與溴水反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3—、CO32—的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A.SO32— B.SO4— C.CH3COO- D.SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________ (填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點,廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦,其主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)制備鈦金屬,工業(yè)流程如下: 已知:Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。
(1)請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式: 。
(3)電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為: ,可循環(huán)利用的物質(zhì)為: (填化學(xué)式)。
(4)熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑: (填“能”或“不能”);原因為: 。
(5)用此方法制備得到的Ti金屬;煊蠱gCl2和Mg,除雜試劑是 (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32—、SO42—等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行四個實驗:
①蘸取溶液進行焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)顯紫色,
②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,
③加入過氧化鈉固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,
④取100 mL該溶液逐滴加入過量的5 mol·L-1氫氧化鈉溶液,生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖:
(1)原溶液中一定不存在的離子:____________________________。
(2)為滿足溶液中一定存在的離子要求,一般可溶解兩種常見的物質(zhì),其化學(xué)式為________、________。
x-y=________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— |
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 11.2 L | 22.4 L | 28.0 L |
n(Cl-) | 2.5 mol | 3.5 mol | 4.0 mol |
n(Br-) | 3.0 mol | 2.5 mol | 2.0 mol |
n(I-) | x mol | 0 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
(2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________。
(3)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
請根據(jù)要求在下列橫線上填上合適的序號
(1)在迷宮中不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì):屬于電解質(zhì)的是_______________,屬于非電解質(zhì)的是______________。
(2)在迷宮中的物質(zhì),能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
(3)請你幫助它走出迷宮HCl—?—___—____—____—___—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某無色溶液只可能含有以下幾種離子:①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤、⑥Cl-、⑦OH-。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此可確定原溶液中一定含有的離子是
A.①②⑤ | B.①③④ | C.②⑥⑦ | D.①②④⑥ |
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