【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：

下列說法正確的是

A.b為電源的負極，d為電解池的陽極

B.過程①②中捕獲CO2時碳的化合價發(fā)生了變化

C.a極的電極反應式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑

D.上述裝置中總反應的化學方程式為C＋O2＝CO2

【答案】C

【解析】

a電極為C2O52-失去電子，發(fā)生氧化反應生成氧氣，d電極為碳酸根離子得到電子，發(fā)生還原反應生成碳，總反應為CO2電解C+O2↑。

A. a電極發(fā)生氧化反應，是電解池的陽極，連接的為正極，即b為正極，A錯誤；

B. 過程①捕獲CO2時生成的C2O52-的碳元素的化合價是+4價，②捕獲CO2時生成的CO32-的碳元素的化合價是+4價，碳的化合價均未發(fā)生變化，B錯誤；

C.由電機裝置可知， a極的電極反應式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑，C正確；

D. 由電極裝置可知，a電極生成氧氣，d電極生成碳單質(zhì)，電解總反應為CO2電解C+O2↑，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

名稱

250 mL容量瓶

分液漏斗

酸式滴定管

冷凝管

圖形

用途與使用操作

配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0 mol·L－1

用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出

可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液

蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。n、p、r是由這些元素組成的二元化合物。m 是元素W的單質(zhì)。q是元素Y的單質(zhì)且是制作太陽能電池的原料。p在常溫下為常見無色液體，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)為0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.r易溶于p

B.原子半徑：Z<Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z

D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《木草綱日》對輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載：“用水銀－兩，白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”下列說法正確的是（ ）

A.制備過程中未發(fā)生氧化還原反應

B.制備過程中發(fā)生了物質(zhì)的升華

C.反應過程中一定沒有氧氣參與

D.該記載中，Hg2Cl2產(chǎn)率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

B. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3 +H2O

C. 乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2 +OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3CHOOH=CO2+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為__，丙烯酸中官能團的名稱為___。

(2)寫出下列反應的反應類型①__，③___。

(3)用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。

(4)寫出下列反應方程式：

丙烯→聚丙烯__；

丙烯酸+B→丙烯酸乙酯__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用如圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是___。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的離子方程式為___，該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，完成化學方程式___。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量淀粉溶液，振蕩、靜置，觀察到___，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-，用0.0001mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點，，測定自來水管中Cl-的含量。

①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作___。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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