【題目】電解原理在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖是一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是： 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是： 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是： ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是： 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是： ，電極反應(yīng)式是： 。

②Y電極的材料是： ，電極反應(yīng)式是： 。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

【答案】(1)①2H++2e-=H2↑（2分）放出氣體，溶液變紅。（2分）

②2Cl--2e-=Cl2↑（2分）把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2分）

(2)①純銅（1分）Cu2++2e-=Cu（1分）

②粗銅（1分）Cu-2e-=Cu2+（1分）

【解析】

試題解析：(1) X極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得電子變氫氣；2H+ + 2e- = H2↑；在陰極附近有氣泡產(chǎn)生，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，酚酞遇堿變紅；Y電極為電解池的陽(yáng)極，氯離子失電子變?yōu)槁葰?/span>；2Cl- - 2e- = Cl2 ↑；氯氣有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)；(2) 電解精煉粗銅，粗銅做陽(yáng)極，純銅作陰極，含有銅離子的溶液做電解液，所以：X電極的材料純銅；溶液中的銅離子發(fā)生還原反應(yīng)： Cu2+ + 2e - = Cu；Y電極的材料是粗銅，金屬銅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu - 2e - = Cu2+；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在，我們把無(wú)污染．無(wú)公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說(shuō)法，下列屬于綠色食品的是（ ）

A. 大米 B. 海帶 C. 食醋 D. 食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根據(jù)圖提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．在含有大量Al3+的無(wú)色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在強(qiáng)酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

(1) 物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是___________ (用字母表示)

(2) 常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______ (填序號(hào))

A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)

(3) 體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4) 25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精確值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：

(1)畫(huà)出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______（填編號(hào)）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來(lái)處理，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)25C時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無(wú)法確定”）。

(4)有兩種化合物同時(shí)含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是

A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿

C. 食鹽水、硝酸、燒堿 D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

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