【題目】美托洛爾是一種能降低血壓,治療心律不齊的藥物,其一種合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(I)A官能團的名稱是____,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是____,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件是__________。
(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________。
(4)化合物H的芳香族類同分異構(gòu)體K,其性質(zhì)如下:
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②核磁共振氫譜有4組峰.峰面積之比為9:3:2:2
寫出一種符合要求的K的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
(5)已知:
設(shè)計由對氯苯甲醛為原料制備的合成路線____。(無機試劑和反應(yīng)條件所需有機試劑任選,標(biāo)清反應(yīng)條件)
【答案】氨基、醛基 加成反應(yīng) 濃硫酸、加熱 + +HCl 或或或或或;
【解析】
根據(jù)合成路線圖分析,由C的結(jié)構(gòu)簡式及B的分子式分析,B為;根據(jù)A的分子式及反應(yīng)條件分析A為;C與H-SO3Na反應(yīng)生成D,碳氧雙鍵斷裂形成單鍵,反應(yīng)I為加成反應(yīng);比較D和E的結(jié)構(gòu),D與KBH4發(fā)生取代反應(yīng)生成E;E的分子式為C15H16O2,與CH3OH反應(yīng)后得到F(C16H18O2),則反應(yīng)II為脫水反應(yīng),生成醚鍵,F的結(jié)構(gòu)為;結(jié)合G的分子式分析知F與氫氣反應(yīng)得到G();G與發(fā)生取代反應(yīng)生成H(),G與C3H9N反應(yīng)得到,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析A為,官能團有羥基和醛基;B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:氨基、醛基;;
(2)C到D的反應(yīng)過程中,醛基中碳氧雙鍵斷裂形成碳氧單鍵,所以反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ為羥基間的脫水反應(yīng),反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;故答案為:加成反應(yīng);濃硫酸、加熱;
(3)根據(jù)上述分析反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為: + +HCl,故答案為:+ +HCl;
(4)①能發(fā)生水解反應(yīng),則結(jié)構(gòu)中含有酯基;②核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為9:3:2:2;根據(jù)對稱性分析結(jié)構(gòu)中含有3個甲基,苯環(huán)上的取代基應(yīng)該在對位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:、、、、、,故答案為:或或或或或;
(5)由目標(biāo)產(chǎn)物及原料分析知,由與發(fā)生取代反應(yīng)得到,根據(jù)已知條件分析可以由得到,由與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)得到,根據(jù)合成路線圖中信息知可由得到,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表
下列敘述不正確的是
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各0.3mol,5min后溫度升高到800℃,此時測得X為0.1mol,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zn(OH)2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物,二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中p(Zn)=-lgc(Zn2+),p(B)=-lgc(OH-)或-1gc(S2-)。下列說法錯誤的是( )
A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線
B.該溫度下,Ksp(ZnS)=1.0×10-28
C.升高溫度時,b點一定會向c點移動
D.已知此溫度下Ka2(H2S)═4.0×10-16,向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 25℃下時,NH3·H2O kb=1.77×10-5;H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液,則增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度/(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度/( molL-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.2 | pH=a |
請回答:
(1)用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。
(2)②組中c_____0.2(填“>”、“<”或“=”,下同);③組中 a_____9。
(3)常溫下,HA 的電離平衡常數(shù)的值為_____。
(4)從以上實驗分析,將 pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的 HA 溶液等體積混合,所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G 為短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法正確的是
A.根據(jù)元素B 在元素周期表中的位置推測,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.元素D在自然界中主要以游離態(tài)存在,其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料
C.元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑
D.元素F 的氣態(tài)氫化物比元素G的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1= 5.9 ×10 -2,K a2= 6.4 ×10 -5,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是
A.滴定過程中,當(dāng) pH=4 時,存在:c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()
B.點①、③、④所示溶液中,點③所示溶液水的電離程度最大
C.點③所示溶液:3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c()= c()>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖(1)是實驗室合成溴苯并檢驗其部分生成物的裝置,下列說法錯誤的是( )
A.苯和液溴在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+Br2+HBr
B.實驗中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,是因為溴具有揮發(fā)性
C.D、E、F均具有防倒吸的作用,其中F不可以用圖(2)所示裝置代替
D.D中石蕊試液慢慢變紅,E中產(chǎn)生淺黃色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于水解應(yīng)用的說法,錯誤的是
A.草木灰(主要含K2CO3)與銨態(tài)氮肥最好不混用
B.明礬用于凈水
C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的少量Fe3+
D.將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體成分相同
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