【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LH2O中含有共價數(shù)目為2NA

B. NA個氧氣分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1

C. 8gCuO與足量H2充分反生成Cu，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 4.6g金屬鈉與500mL 0.2mol/L的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】

A項、標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B項、NA個氧分子與NA個氫分子均為1mol，等物質(zhì)的量的物質(zhì)其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32：2=16：1，B錯誤；

C項、CuO與足量H2充分反生成Cu的反應方程式為：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO 為0.1mol，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，數(shù)目是0.2NA，C正確；

D項、4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為鈉離子，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，數(shù)目是0.2NA，D錯誤；

故本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是( )

A. 開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋

B. 開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C. 開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應式為： 2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g；

③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；

⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。

試回答：

(1)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________；

(2)裝置A中試劑X應選用足量的（______）

A．飽和NaCl溶液 B．濃H2SO4

C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(3)①請用文字敘述裝置C的作用：__________________________________。

②請用文字敘述裝置E的作用：__________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導致測定結(jié)果__________。

(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12ＬH2 。求：

(1)樣品中金屬鈉的質(zhì)量為____________克.

(2)若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸，BOH為強堿

B. a點時，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)

C. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)

D. b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A. 當n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 當n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 當n(Cl2)=2M mol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)

D. 當Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。

（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該進行的操作為__________，在分液時為使液體順利滴下，應進行的操作為________________________。

（3）青蒿素是從復合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。

已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實驗室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）

A. 加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

B. 加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C. 加入乙醚進行萃取分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇裝置，完成實驗。

（1）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，應選用______（填序號，下同）。

（2）除去食鹽水中的泥沙，應選用______。

（3）用自來水制取蒸餾水，應選用______。

（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，應選用______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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