下列說(shuō)法或表示方法不正確的是
A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
D

試題分析：D項(xiàng)的熱化學(xué)方程式表示的是4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，所以反應(yīng)熱應(yīng)為△H = –571.6kJ/mol，所以錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)均正確。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：①明確寫(xiě)出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)的是（     ）
A．酸堿中和反應(yīng)B．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說(shuō)法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善人類(lèi)的生存環(huán)境。以上敘述中正確的是
A．①②B．②③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前后，熵不變
B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變
C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變
D．反應(yīng)前后，氧元素化合價(jià)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）                                                        
A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。
B．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。
C．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1
B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知：4Al（s）+3O2（g）="===" 2Al2O3（s）ΔH1、
4Fe（s）+3O2（g）="===" 2Fe2O3（s）ΔH2，關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是（   ）
A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（    ）
A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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