【題目】工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3,該反應(yīng)屬于__________(填字母)

a.氧化還原反應(yīng) b.離子反應(yīng)

c.化合反應(yīng) d.可逆反應(yīng)

2Fe2O3廢渣的用途有________________________(答出一條即可)。

3)寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

4)取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中,有黑面包現(xiàn)象發(fā)生,該過(guò)程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是_____。

【答案】acd 生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 脫水性和氧化性

【解析】

1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3,該反應(yīng)中S化合價(jià)升高,O化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng);

2Fe2O3廢渣是紅色固體,用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵等;

3)黃鐵礦(FeS2)和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3SO2;

4)取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中,濃硫酸具有脫水性,會(huì)把有機(jī)物中的氫和氧按2:1的比例脫出來(lái),剩下碳,所以會(huì)變黑;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來(lái),所以就會(huì)形成蓬松的像面包一樣。

1)在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3,該反應(yīng)中S化合價(jià)升高,O化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng),故選acd;

2Fe2O3廢渣是紅色固體,用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵等;

3)黃鐵礦(FeS2)和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3SO2,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;

4)取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中,濃硫酸具有脫水性,會(huì)把有機(jī)物中的氫和氧按2:1的比例脫出來(lái),剩下碳,所以會(huì)變黑;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來(lái),所以就會(huì)形成蓬松的像面包一樣,故該過(guò)程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是脫水性和氧化性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為一個(gè)五圓環(huán),每個(gè)環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCl3NaCl、Na2O2CO2、I2,圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類,用①、②、③、④表示相交部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)關(guān)于上述相交部分的說(shuō)法不正確的是___(填序號(hào))。

A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物

C.③表示氧化物 D.④表示非電解質(zhì)

2)關(guān)于上述相交部分的說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

A.海水曬鹽屬于物理變化 B.Na2O2屬于堿性氧化物

C.I2易溶于CCl4 D.鈉著火可用CO2滅火

3)若NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì),可采用的除雜方法是___(填序號(hào))

A.過(guò)濾 B.加熱 C.滲析

4)上述五種物質(zhì)中,有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為___;

5)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質(zhì)M的溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____。

②檢驗(yàn)該紅褐色透明液體是膠體的方法為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】尿素在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛,2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法,在生產(chǎn)條件下,單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)及n(NH3):n(CO2)的關(guān) 系如圖甲所示。當(dāng)氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.生產(chǎn)過(guò)程中n(NH3):n(CO2) 最佳配比為2:1

B.若開(kāi)始投料按照n(NH3):n(CO2)2:1投料,平衡后若壓縮容器的體積,則再次平衡時(shí)c(NH3)比壓縮前小

C.A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率

D.由圖乙可知NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是(

A.400 mL B.200 mL C.150 mL D.80 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)B(g)2C(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋯石(ZrSiO4)酷似鉆石且價(jià)格低廉,是鉆石很好的代用品。天然鋯石的主要成分是ZrSiO4,另外還常含有FeAl、Cu的氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以天然鋯石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:

已知:i.氯化過(guò)程中除C、O外,其他元素均轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氯化物;

Zr在化合物中通常顯+4價(jià);ZrC14易溶于水,400 時(shí)升華;

配合生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK,Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

(1)將鋯石粉碎的目的是_______________________________

(2)“氯化過(guò)程中,ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,由下圖可知,氯化過(guò)程選擇的最佳反應(yīng)條件是_________ ;若氯化溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致ZrC14產(chǎn)率降低,原因是________。

(3)常用的銅抑制劑為NaCN,它可與重金屬離子生成沉淀,如Cu(CN)2,其Ksp4.0×1010。已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol·L1,若溶液中Cu2+的濃度小于等于1.0×106mol·L1時(shí)可視為沉淀完全,則Cu2+沉淀完全時(shí)溶液中CN的濃度為________molL1。

(4)由于NaCN有劇毒,所以需要對(duì)廢液中的NaCN進(jìn)行處理,通常選用漂白液(有效成分是NaClO)在堿性條件下將其氧化,其產(chǎn)物之一是空氣中的主要成分,則上述反應(yīng)的離子方程式為___________

(5)流程中萃取反萃取可以分離鐵、富集鋯,簡(jiǎn)述萃取的原理:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不具有因果關(guān)系的是(

A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體,因此具有凈水能力

B. 純堿水溶液呈堿性,因此可以去油污

C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

D. 具有漂白性,因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣[n(SO2) n(NO) =32]同時(shí)脫硫脫硝(分別生成SO42-、NO3-),得到NO、SO2脫除率如下圖,下列說(shuō)法不正確的是

A.脫除NO的反應(yīng):2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-

B.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依據(jù)圖中信息,在80 min時(shí),吸收液中n(NO3-)n(Cl-)=23

D.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸減小

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