X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰；②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，Y為同周期中原子半徑最�。铝懈鬟x項正確的是（　　）
分析：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．Z與X的原子序數(shù)相差≥2，在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰，則Z、X不可能處于同一周期，故X、Z處于同族，X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，所以Z、X、W不可能處于同族，故Z、W處于同一周期，令Z、X的最外層電子數(shù)為a，則W的最外層電子數(shù)為a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素．Y的原子序數(shù)介于氧元素與硫元素之間，Y為同周期中原子半徑最小，故Y為氟元素．結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)解答．
解答：解：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．Z與X的原子序數(shù)相差≥2，在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰，則Z、X不可能處于同一周期，故X、Z處于同族，X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，所以Z、X、W不可能處于同族，故Z、W處于同一周期，令Z、X的最外層電子數(shù)為a，則W的最外層電子數(shù)為a+1，所以a+a+a+1=19，解得a=6，故X為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素．Y的原子序數(shù)介于氧元素與硫元素之間，Y為同周期中原子半徑最小，故Y為氟元素．
A、元素非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，F(xiàn)元素的金屬性可能比S元素強，故Y陰離子的還原性可能比S2-弱，故A錯誤；
B、Y為F元素、W為氯元素，氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，故B錯誤；
C、W為氯元素，ClO2的氧化能力大于HClO，所以漂白能力ClO2＞HClO，故C正確；
D、氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸與氧氣，故D錯誤．
故選：C．
點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，確定X、Z為同族進行推斷元素是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-S-H
H-S-H
，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應(yīng)方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質(zhì)．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（4）某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
當(dāng)加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰；②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，Y為同周期中原子半徑最�。铝懈鬟x項正確的是（　　）
A．離子的還原性：Z＜Y
B．水溶液的酸性：HY＞HW
C．漂白作用：WX2＞HWX
D．與水反應(yīng)：Y2+H2O?HY+HYO

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市蕭山中學(xué)高三（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式    ，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應(yīng)方程式    ．
（3）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質(zhì)．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）    ；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（4）某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）    ，可以看到白色沉淀生成，其原因為：    （寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式    ．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年北京市高考化學(xué)模擬試卷（四）（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰；②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，Y為同周期中原子半徑最�。铝懈鬟x項正確的是（ ）
A．離子的還原性：Z＜Y
B．水溶液的酸性：HY＞HW
C．漂白作用：WX2＞HWX
D．與水反應(yīng)：Y2+H2O?HY+HYO

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