【題目】將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量為0.01mol,1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol;二者混合后,溶液中含有0.01molHCO3-和0.01molCO32-,滴加鹽酸,CO32-先與H+反應(yīng):CO32-+H+=HCO3-,不放出氣體,消耗0.01molH+即0.1L鹽酸;此時溶液中含有0.02molHCO3-,繼續(xù)滴加鹽酸,HCO3-與H+反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2↑,有氣體產(chǎn)生,0.02molHCO3-完全反應(yīng)消耗鹽酸0.2L,即滴加鹽酸至0.3L時產(chǎn)生CO2達到最大值。故選D。
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是( )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H>﹣192.9 kJmol﹣1
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【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1
(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 △H=kJmol﹣1 .
(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃時,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 .
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用.反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= .
[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9 , Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
(4)(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途. ①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā).在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示.寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: .
③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路: .
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【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時,放出184.6kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異,如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖:
(1)化學(xué)鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量;
(2)圖中表示了吸收和釋放的能量,其中釋放的能量共kJ;
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(4)用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)①若溶液A中滴加稀H2SO4過量,會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2 , 可改用的方法是 . ②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌,檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是 .
(3)流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是 . ②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 .
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是 .
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.常溫下,在 =1012的溶液中,F(xiàn)e2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸,常溫下,0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5,說明HA﹣電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)
D.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫常壓下,28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
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【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化
②濃硫酸稀釋
③氯酸鉀分解制氧氣
④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
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【題目】CO和H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后,在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后,Na2O2增重的質(zhì)量為
A.1.5 g B.3 g C.6 g D.無法計算
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【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 , 表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為 .
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