【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為__________________。(用離子符號)
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______________ 。(用化學(xué)式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。
(4)由表中①④兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________ _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中①②兩種元素可以組成多種烴,若原子也按1:1組成的常見液態(tài)化合物是重要的化工原料,也是常見的有機溶劑,寫出該物質(zhì)與硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。
(6)⑥的單質(zhì)在⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物中反應(yīng)的離子方程式為:________________。
【答案】O2->Na+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 (或) ab +HNO3+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl。
(1)離子核外電子層越多半徑越大,當離子核外電子層一樣多時,核電荷數(shù)越多半徑越小;
(2)元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性就越強;同一周期元素的原子,從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強;
(3) NaOH、NaClO是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物;
(4)由表中①④兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物是H2O2,其分解的催化劑為MnO2、FeCl3;
(5)由表中①②兩種元素分別是H、C,二者可以組成多種烴,若原子也按1:1組成的常見液態(tài)化合物是重要的化工原料,也是常見的有機溶劑,則該物質(zhì)是苯,根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)書寫苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式。
根據(jù)元素在周期表中的分布,可知①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl。
(1)④、⑤、⑥表示的元素分別是O、Na、Al,三種元素形成的離子O2-、Na+、Al3+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序為O2->Na+>Al3+;
(2)②、③、⑦分別表示的是C、N、Si元素,②、③是C、N,是同一周期的元素,根據(jù)元素周期律,同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,由于元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,由于元素的非金屬性N>C,所以酸性:HNO3 >H2CO3;②⑦是C、Si,是同主族元素,根據(jù)元素周期律:從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,H2CO3>H2SiO3,所以這三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為:HNO3>H2CO3>H2SiO3;
(3)①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl,其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉,鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉,均是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,NaOH的電子式為:;NaClO的電子式為;
(4)由表中①④兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物是H2O2,H2O2具有氧化性,可與Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4和H2O,H2O2具有還原性,能被KMnO4氧化生成O2,在MnO2、FeCl3催化作用下發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生H2O和O2,因此催化劑為MnO2、FeCl3,合理選項是ab;
(5)由表中①②兩種元素分別是H、C元素,這兩種元素可以組成多種烴,若原子也按1:1組成的常見液態(tài)化合物是重要的化工原料,也是常見的有機溶劑,則該物質(zhì)是苯,苯與濃硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水,則苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
(6)⑥是Al,⑤是Na,Al元素的的單質(zhì)在⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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【題目】在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )
A. 粗硅SiCl4Si
B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg
C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
D. SSO3H2SO4
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【題目】0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中,下列表達式的數(shù)值一定變大的是( )
A. c(H+) B. c(H+)·c(OH-) C. D.
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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________________。
(2)“回收S”過程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過高或過低的原因是______________________________________________________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________;
向濾液M中加入(或通入)________(填字母),可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由____________________。
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【題目】A、X、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,X、W同周期, X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍, A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)A、W兩種元素能形成含18電子的分子,請寫出該分子的電子式:_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。
(3)下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。
a.W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______
(5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式________。
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【題目】A1-MnO4電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為Al + MnO4 ═AlO2- + MnO2.下列說法正確的是( )
A. 電池工作時,K+向負極移動
B. 電池工作時,電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Ni
C. 負極反應(yīng)為Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O
D. 電池工作時,Ni電極周圍溶液pH減小
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【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B,B能與純堿反應(yīng)。已知:
則符合上述條件的烴A有________種(不考慮順反異構(gòu))( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是:
A.升高溫度,可提高活化分子百分數(shù),使有效碰撞幾率提高,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B.堿性溶液均可以使無色酚酞試液變紅色
C.pH=7的溶液中,Na+、Al3+、Cl-、NO3-可以大量共存
D.同類物質(zhì),鍵能越大,穩(wěn)定性越弱
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【題目】下列有關(guān)能量的說法不正確的是 ( 。
A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量
B. 植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D.由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng),故石墨能量比金剛石能量低
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