下列離子方程式中，正確的是(      )   

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應完全

2Ba2+  + 4OH—  + Al3+ + 2SO  2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—    Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O    2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO    3Fe3++2NO↑+2H2O

 

【答案】

B

【解析】選項A不正確，當SO42－完全沉淀時，其余生成物是氫氧化鋁和氨水；選項C不正確，因為碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以溶液中有晶體析出；選項D不正確，電子的得失不守恒，答案選B。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）D元素周期表中的位置為
 
A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
 
．
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式
 
； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標準狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1mol AGn，則平均反應速率v（A2）=
 
．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動方向
 
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”﹚．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省牡丹江一中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：058

(1)2003年夏，全球化學家投票評選了化學史上十項最美的實驗，1848年巴斯德用手工在光學顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實驗被選為十項之首．請回答下列問題：

a．左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是________．

b．下列化合物中具有與左，右型酒石酸鹽的關(guān)系相同的是________．

(用序號表示)

①丙烯酸甲酯

②葡萄糖

③CHClBrCH2F2

④甘油

⑤2－氨基丙酸

⑥乳酸

(2)化學是一個美麗的學科，她向我們展示了微觀世界中分子原子的規(guī)律．根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是________和________，________和________．(用序號表示)

①H3PO4

②HClO

③H3BO3

④HNO2

(3)過渡元素可謂是藏龍臥虎，那里有熔點最高的鎢，有貴重金屬金，某元素的基態(tài)原子的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．檢驗該離子常用試劑是________，反應的離子方程式為________，正三價離子外圍電子排布圖是________．鈦被稱為未來金屬，鈦的化合物TiCl3·6H2O(相對分子質(zhì)量為262.5)配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學式應表示為________．

(4)甲烷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有________個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某常見金屬X，有下列關(guān)系圖，其中A、B分別是X的正二價、正三價金屬離子，請回答：

（1）寫出X的名稱                ，Y的化學式              。

（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

① X和稀鹽酸反應生成A和某種氣體的離子方程式

                                                   

② +2價的A被Y氧化反應生成+3價的B的離子方程式

                                                   

③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應的離子方程式

                                                       

④ X的正三價氧化物（X2O3）和鋁粉反應的化學方程式

                                                         

（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現(xiàn)象                          。

并寫出有關(guān)的化學方程式                                           。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣西北海市合浦縣教研室高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

某常見金屬X，有下列關(guān)系圖，其中A、B分別是X的正二價、正三價金屬離子，請回答：

（1）寫出X的名稱               ，Y的化學式             。
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
① X和稀鹽酸反應生成A和某種氣體的離子方程式
                                               
② +2價的A被Y氧化反應生成+3價的B的離子方程式
                                               
③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應的離子方程式
                                               
④ X的正三價氧化物（X2O3）和鋁粉反應的化學方程式
                                                 
（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現(xiàn)象                         。
并寫出有關(guān)的化學方程式                                          。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O

①上述離子方程式中x＝________；

②每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為________mol；

（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為　　　　　　　。

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

 

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_              ；Q     0（填“>”、“<”或“=”）；

（4）欲提高上述反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應溫度         B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積

（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正              v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v （CO2）=               。

 

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