室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　　）
分析：室溫下，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)分析解答．
解答：解：室溫下，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽；
如果溶質(zhì)是堿，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以由水電離的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，
如果溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子易水解而導(dǎo)致溶液呈堿性，則水電離的c（OH-）=
10-14
10-12
mol/L=0.01mol/L，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液離子濃度的計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)堿溶液或鹽溶液結(jié)合溶液的pH計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度即可，很多同學(xué)往往漏掉溶質(zhì)可能是鹽而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-]為（　�。�

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室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出來的c（OH-）為（　�。﹎ol?L-1．

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（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為
 
．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
 
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
（填序號(hào)）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c（OH-）為
 
．

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