Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ．
加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（4）該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答） ．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）溶解；過濾
（2）K2CO3；HCl；BaCl2
（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
（4）否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
（5）沉淀A1或固體B
【解析】解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，則試劑a為K2CO3 ， 過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液則試劑b為鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2 ， 操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl；（1）根據(jù)以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水，操作為溶解；操作②是分離固體和液體的操作是過濾；所以答案是：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2 ， 所以答案是：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入試劑b，BaCO3與HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應(yīng)的方程式為：；
所以答案是：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的KCl，所以不能得到實驗?zāi)康模粸V液中的雜質(zhì)為K2CO3 ， 在濾液中加入過量鹽酸使K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl后再蒸發(fā)結(jié)晶；
所以答案是：否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，還要求出KCl和BaCl2二者之一的質(zhì)量，沉淀A沒有洗滌含有雜質(zhì)離子不能用于求算氯化鋇的質(zhì)量，利用沉淀A的質(zhì)量可以求出氯化鋇的質(zhì)量，固體B即是BaCl2 ， 而固體C中的KCl部分來源于K2CO3 ， 所以不能用C的質(zhì)量求算；
所以答案是：沉淀A1或固體B．