Question

25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H⁺)降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、氨水是弱堿，電離出的OH^－抑制水的電離，但溶液的堿性增強(qiáng)，則c(OH^-)增大，A不正確；B、硫酸氫鈉溶于水完全電離出氫離子，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H⁺)增大。但溫度不變，因此Kw不變，B正確；C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水CH₃COO^－水解，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)，c(H⁺)降低，C不正確；D、水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，c(OH^-)、c(H⁺)均增大，因此Kw增大，pH減小，D不正確，D答案選B。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水電離平衡的影響