【題目】下列說法正確的是
A. MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4
B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 5NH4NO3=4N2↑ +2HNO3+9H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5∶3
【答案】D
【解析】試題分析:A中MnO2化合價降低做氧化劑;HCl化合價升高做還原劑。但4molHCl參加反應(yīng)只有2mol被氧化。所以A正確。
B.從反應(yīng)中2molH2S做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物2molS;1molSO2做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物1molS;所以B錯誤。
C.3molS反應(yīng)其中有2molS化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng);其中1molS化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。所以C錯誤。
D.反應(yīng)中NH4+中的N由﹣3價升至0價,發(fā)生氧化反應(yīng);NO3﹣中的N由+5價降至0價,發(fā)生還原反應(yīng);所以D正確。
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【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 氫氧化銅懸濁液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是:
A. 纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物相同
B. 二氧化硫有漂白性,可用于紙漿的漂白
C. 車用乙醇汽油的使用有利于減少人類對石油的依賴
D. 加碘食鹽中含碘物質(zhì)主要是KI
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是()。
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】取五個相同的氣球,在同溫同壓下,分別用氯化氫和四種混合氣體吹成體積相等的情況,如圖所示。A、B、C、D四個氣球中,與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備氯化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L,若用36.5%的鹽酸(密度為1.2g/mL)配置6.0mol/L的鹽酸100mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ;需要量取36.5%的鹽酸 mL;配制過程中,若其他操作都正確,下列操作會引起濃度偏小的是 。
A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 |
B.定容時俯視容量瓶的刻度線 |
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就轉(zhuǎn)入定容操作 |
D.如果加水超過了刻度線,取出少量水使液面恰好到刻度線 |
(2)步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有: 、 、 。
(3)步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止(用離子方程式表示): 。
(4)濾渣的主要成分有(寫化學(xué)式) 。
(5)步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。
(6)制得的氯化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取5.5g無水氯化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④ 、 ;⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣,則氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ;若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是 。
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【題目】以下是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識,按要求填空:
(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據(jù))是________________________。
(2)C組物質(zhì)為_______________(填化學(xué)式)。
(3)D組物質(zhì)中,與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
(4)若E組和F組均有兩種物質(zhì),則其分類依據(jù)是________________________。
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B. 相對于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. Y可能是麥芽糖或葡萄糖
D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃時分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 mol
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【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B. 6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)< 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C. 反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%
D. 反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
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