Question

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： ．
（2）A、B、H的化學式：A、B、H ．
（3）①H2O2分子的電子式： ． ②寫出D→F的離子方程式： ．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象： ．
（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2 ， 恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）1nm﹣100nm
（2）Fe；FeS；H2SO4
（3）；Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
【解析】解：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）3 ， D含有鐵離子，A和稀硫酸反應生成C、和S反應生成硫化物B，B和濃硫酸反應生成含有鐵離子的D且D中含有硫酸根離子，所以D為Fe2（SO4）3 ， 則A為Fe、B為FeS、C為FeSO4 ， 硫酸亞鐵和雙氧水反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和氨水反應生成E和F，硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成F，則E為（NH4）2SO4 ， H為H2SO4 ， （1）紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，分散質粒子直徑大小的范圍是1nm﹣100nm， 故答案為：1nm﹣100nm；（2）A、B、H的化學式分別為Fe、FeS、H2SO4 ， 故答案為：Fe；FeS；H2SO4；（3）①H2O2分子的電子式： ，
故答案為： ；②硫酸鐵溶液與氨水氣反應生成氫氧化鐵與硫酸銨，反應離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ， 故答案為：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子，
故答案為：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍；（5）在C（FeSO4）溶液中加入與C等物質的量的Na2O2 ， 恰好使C轉化為F（Fe（OH）3），反應的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+；
故答案為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+ ．
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）3 ， D含有鐵離子，A和稀硫酸反應生成C、和S反應生成硫化物B，B和濃硫酸反應生成含有鐵離子的D且D中含有硫酸根離子，所以D為Fe2（SO4）3 ， 則A為Fe、B為FeS、C為FeSO4 ， 硫酸亞鐵和雙氧水反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和氨水反應生成E和F，硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成F，則E為（NH4）2SO4 ， H為H2SO4 ， 結合題目分析解答．