【題目】原電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)一種新型燃料電池,它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中,然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應式為________________________。放電一段時間后,負極附近溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不變”)。
(2)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路,其反應的化學方程式為________________________。請把該反應設計成一個原電池,在方框內面出原電池裝置圖(要求:標明電極材料和電解質溶液)。_______
(3)常溫下,將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示,測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖乙所示,反應過程中有紅棕色氣體產生。
t1s前,原電池的負極是鋁片,正極的電極反應式為____________,溶液中的H+向________(填“正”或“負”)極移動。t1s后,外電路中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是________________________。
【答案】 H2-2e-=2H+ 降低 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (需注明電解質溶液和電極名稱,且構成閉合回路。) 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O 正 Al在濃硝酸中鈍化,形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應,此時Cu變成了負極
【解析】(1)由題意知,該燃料電池中,通入氫氣的電極是負極,通入氧氣的電極是正極,電解質是硫酸,所以通入氫氣的電極反應式為H2-2e-=2H+。放電一段時間后,負極附近的氫離子濃度變大,溶液的pH降低。
(2)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路,其反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。把該反應設計成一個原電池,還原劑銅必須做負極,正極要用沒有銅活潑的材料,電解質溶液一定是氯化鐵溶液,原電池裝置圖如下:
(3)由圖像可知,在t1s前后,電路中的電流方向是相反的,所以t1s前,因為鋁比銅活潑,原電池的負極是鋁片,鋁發(fā)生氧化反應生成氧化鋁,正極為銅,正極上硝酸根被還原為二氧化氮,正極的電極反應式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,溶液中的H+向正極移動。當鋁表面被全部氧化生成致密的氧化膜后,鋁電極不如銅活潑,所以t1s后,,外電路中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是Al在濃硝酸中鈍化,形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應,此時Cu變成了負極。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗是化學研究的一種重要手段,現有下圖所示A~G七種儀器,請根據要求填空。
(1)寫出儀器名稱:E_____________,F_____________。
(2)下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。
A.分離水和CCl4的混合物 B.分離水和酒精的混合物 C.分離水和泥砂的混合物
Ⅱ.某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液,請回答下列問題:
(1)配制溶液所需儀器及藥品:
應稱取Na2CO3的質量 ______(g) | 應選用容量瓶的規(guī)格 _______(mL) | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒 |
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只能用一次)______________。
A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解(必要時可加熱)
C.用適量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
D.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
沒有進行C操作________;配制溶液時,容量瓶未干燥_________;定容時俯視刻度線_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題:
(1)①、②、③三種元素相比較,非金屬性最強的是 (填寫元素符號);
(2)元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ; ; .
(3)④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是 .
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【題目】在生活、生產中為增大反應速率而采取的措施合理的是
A. 食物放在冰箱中B. 在糕點包裝內放置小包除氧劑
C. 燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊D. 塑料制品中添加抑制劑
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【題目】I 、金屬鎂性質活潑,能與許多物質反應,某校課外活動小組根據鎂能在二氧化碳中燃燒,推測Mg也能在NO2燃燒,可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物(夾持裝置省略,部分儀器可重復使用)。己知:NO2氣體能被NaOH吸收,Mg3N2極易與水反應。
(1)實驗中,裝置依次連按的順序為A _________(填字母序號);裝置B 的作用是______;
(2)用來檢驗N2的實驗裝置為__________(填字母序號);
(3)設計實驗證明:產物中存在Mg3N2 ____________;
Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料(主要成分為MgCO3,還有SiO2、FeCO3等雜質)制備納米氧化鎂。
(4)根據反應流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2時,發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(5)已知:在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿,流程后期,當除雜完成后,再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+,該過程中發(fā)生的兩個主要反應為(用化學方程式或離子反應方程式表示)___________;___________。
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,下列有關該有機物的說法不正確的是( 。
①分子式為C10H18O3
②可溶于水;
③分子中含有兩種官能團
④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同
⑤能發(fā)生加成、酯化、硝化、氧化等反應
⑥所有的原子可能共平面.
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正確
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為:
CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1:制備NaClO溶液。(已知:3NaClO2NaCl+NaClO3)
(1)圖甲裝置I中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。
(2)用NaOH固體配制溶質質量分數為30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標號)
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶
(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。
實驗2:制取水合肼。
(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快,部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣,降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式:________________________。充分反應后,蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品。
實驗3:測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g,加入適量NaHCO3固體(滴定過程中,調節(jié)溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15 mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)
①滴定時,碘的標準溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是_________。(填標號)
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥
b.滴定前,滴定管內無氣泡,滴定后有氣泡
c.讀數時,滴定前平視,滴定后俯視
d.盛標準液的滴定管水洗后,直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_______________________。
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【題目】I.配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液,所需的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管和_______。定容時俯視觀察刻度線,其結果_______。(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
Ⅱ.實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣,反應的化學方程式是_______;所制得的氣體中常含有少量雜質氣體,為了得到純凈的氨氣并加以檢驗,請在下列裝置或試劑中,根據要求作出合適選擇,并將對應選擇的裝置編號字母填入表中的空格處:
試劑:a. NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.濃硫酸 d.飽和NaHCO3溶液 e.堿石灰
f.品紅溶液 g.濕潤的紅色石蕊試紙
制取氣體 | 雜質氣體 | 制取氣體的 發(fā)生裝置 | 收集裝置 | 凈化裝置中 所用的試劑 | 檢驗制得的氣體 所用試劑 |
NH3 | H2O(g) | _______ | F | e | _______ |
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【題目】1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液制斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。
己知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
相關數據列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)實驗中應迅速將溫度升卨到170℃左右的原因是______________________________。
(2)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞,
請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象:①_______________________________;如果實驗時d裝罝中導管堵塞,你認為可能的原因是②_______________________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是③__________________。
(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是_______________________________。
(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正確情況下超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:______________、______________(寫出兩條即可)。
(5)除去產物中少量未反應的Br2后,還含有的主要雜質為___________,要進一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
A.重結晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾
(6)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則 此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________________。
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