Question

下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式不正確的是（　�。�

• A．向NaClO溶液中通入過量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O?HClO+HSO

  - 3

• B．向AlCl₃溶液中投入過量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O?AlO

  - 2

  +4Na⁺+2H₂↑
• C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO

  2- 4

  沉淀完全：Al³⁺+2SO

  2- 4

  +2Ba²⁺+4OH^-?AlO

  - 2

  +2H₂O+2BaSO₄↓

Answer 1

分析：A、二氧化硫被次氯酸氧化；
B、鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子；
C、氯氣足量，亞鐵離子、溴離子都完全被氯氣氧化；
D、根據(jù)硫酸根離子與鋇離子滿足物質(zhì)的量1：1分析．

解答：解：A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B、向AlCl₃溶液中投入過量Na，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4Na+2H₂O═AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑，故B正確；
C、向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，亞鐵離子和溴離子被氯氣完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C正確；
D、溶液中鋇離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+2BaSO₄↓，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷，題目難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，要求學(xué)生熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法．