如下圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a升，試回答：

（1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）B為            。
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A     n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為        升（用a表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是               。
（1）90％  （2）＜  （3）0.35a  （4）升高溫度
（1）平衡時B中總物質(zhì)的量為：0.9a×18/a=16.2mol，設：參加反應的X為nXmol有：2∶1=nX∶（18-16.2）nX=3.6molα（X）B=3.6/4=90℅
（2）B平衡狀態(tài)可視為A狀態(tài)體系體積縮小一半形成的，而A體系體積縮小時，平衡向正方向移動，也就是B中Z的物質(zhì)的量在2倍于A中Z的物質(zhì)的量的基礎上有所增加，又A中W物質(zhì)的量是Z的2倍，所以B中Z的物質(zhì)的量大于A中W的物質(zhì)的量。
（3）打開K意味著A、B在等溫等壓下建立平衡，與B中平衡狀態(tài)等效，A、B可視為一個容器，其中A的轉(zhuǎn)化率仍為90℅，求得平衡時總物質(zhì)的量為：6－6×0.9＋體積。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol N2O4(g)，下列說法正確的（      ）
A．容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺
B．反應向逆反應方向移動，所以NO2的百分含量增大
C．容器中的氣體密度始終不變
D．N2O4的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平衡反應速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經(jīng)過化學加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是          （填字母序號）
A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走D．其他條件不變，升高溫度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應，△H。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是
A．增大容器體積
B．溫度壓強不變，充入
C．溫度壓強不變，充入
D．容器容積不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)該反應500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450℃時反應進行至15min時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質(zhì)的量                     b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量                     d、減小容器體積
（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（      ）
A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
B．反應向正反應方向移動
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．N2O4的體積分數(shù)一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保
持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
立化學平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)達到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學平衡________移動，乙容器的化學平衡_________移動。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通過計算確定5000C時正反應  ____  （填“能” 或“不能”）自發(fā)進行。

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