Question

一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別

通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO²＋7H₂O；Y極：4H₂O＋2O₂＋8e^－===8OH^－。下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．X為負(fù)極，Y為正極

B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O₂完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】原電池中負(fù)極失去導(dǎo)致，正極得到電子。根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷X是負(fù)極，Y是正極，正負(fù)極反應(yīng)式疊加即得到總反應(yīng)式CH₄＋2OH^－＋2O₂===CO²＋3H₂O，所以氫氧化鉀的物質(zhì)的量是減少的。5.6L氧氣是0.25mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.25mol×4＝1mol，C正確。負(fù)極是消耗的OH^－，所以負(fù)極周圍堿性降低，D不正確。答案選D。