【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B.若NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液的pH相等,則c(NH)也相等
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7
【答案】D
【解析】
A.醋酸為弱酸,弱酸的電離為吸熱過程,將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液從20 ℃升溫至30 ℃,促進(jìn)醋酸的電離,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,故A錯(cuò)誤;
B.由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性,NH的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH的濃度小于NH4Cl,故B錯(cuò)誤;
C.向鹽酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,,即=1,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液的濃度等于0.01mol/L,二者等體積混合后,醋酸剩余,所以溶液的pH<7,故D正確;
故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。
(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖,在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式_________;在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向___________。
(2)正極反應(yīng)式為_____________________,負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
(3)按圖1裝置實(shí)驗(yàn),約8 min時(shí)才看到導(dǎo)管中液柱上升,下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________。
a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b.將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物
c.用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管,并向試管的水中滴加少量紅墨水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)烴是一類重要的有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。
①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。
a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液
③下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。
a..苯 b.乙烷 c.乙醇
(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖,其中:
①能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。
②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________。
③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。
④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是__________。
(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(i) A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,B分子中的官能團(tuán)名稱為________。
(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有___________。(填序號(hào))
(iii) 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①____________________________;
反應(yīng)⑤___________________________;
(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料,工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇,該反應(yīng)類型為_______,其化學(xué)方程式為___________________;乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯,化學(xué)方程式為____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種可降解聚合物P的合成路線如圖:
已知:ⅰ.
ⅱ.+2ROH+2HCl(R為烴基)
回答下列問題:
(1)路線圖中C的還原產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是___。
(2)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是__;D→E的第①步化學(xué)方程式為__。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(5)A的同分異構(gòu)體中,含苯環(huán)的共有__種。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以乙醇為原料,制備C6H10N2O2(含有1個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示有3組峰,峰面積之比為3:1:1)的合成路線(無機(jī)試劑任選)__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物的說法,不正確的是
A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素,自然界中鋁以穩(wěn)定化合態(tài)存在
B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
C.常溫下,鋁遇濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化物膜而發(fā)生鈍化
D.向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液,再滴加氨水,振蕩后,沒有觀察到白色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組人員用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。
(1)所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度相同,NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_____。
(2)需量取濃硫酸的體積為_____mL。
(3)容量瓶使用前應(yīng)_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題。
(1)根據(jù)圖1回答①②:
①若斷開K2,閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________;
B極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。
②若斷開K1,閉合K2,A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________;B極的電極反應(yīng)式為____________。
(2)根據(jù)圖2回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________,電解反應(yīng)的離子方程式為________________。
④實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醛是一種重要的烴類衍生物,廣泛應(yīng)用于紡織、醫(yī)藥、化纖、染料和食品工業(yè)。
(一)以乙烯和氧氣(或空氣)為原料,在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中,進(jìn)行液相氧化生產(chǎn)乙醛,工業(yè)上一般控制反應(yīng)溫度在120~130℃,壓強(qiáng)在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應(yīng)式為:
主反應(yīng):CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH=-243.2 kJ·mol-1
副反應(yīng):CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)+H2O(g) ΔH=-705.5kJ·mol-1
(1)已知:水的汽化熱是44.0 kJ·mol-1,請(qǐng)計(jì)算乙烯的燃燒熱:ΔH =__________ kJ·mol-1
汽化熱:在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(101KPa)下,使1mol物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量。
(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程,按照以下機(jī)理進(jìn)行:
①乙烯羰基化反應(yīng):_____________________________
②金屬鈀的再氧化反應(yīng):Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl
③氯化亞銅的氧化反應(yīng):2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O
請(qǐng)寫出①的反應(yīng)方程式__________________________。
(3)下列有關(guān)說法正確的是_______________
A.Wacker法制乙醛反應(yīng)中,氯化鈀是反應(yīng)催化劑,氯化銅的作用是使催化劑再生,沒有氯化銅的存在,就不能完成此催化過程。
B.工業(yè)上采用的原料氣中乙烯大量過量,并有大量未反應(yīng)的乙烯氣要循環(huán)使用,這樣可提高乙烯利用率,同時(shí)原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。
C.原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分?jǐn)?shù)處在爆炸極限范圍之外,以避免危險(xiǎn)的發(fā)生。
D.乙烯氧化生成乙醛的反應(yīng)是在氣-液相中進(jìn)行的,加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度,加快反應(yīng)速率。
(4)控制反應(yīng)條件在120~130℃和300~350KPa,原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2):V(CO2):V(N2) = 15:10.5:9.5:65,以一定流速通入催化劑水溶液中,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡,測得乙烯的體積分?jǐn)?shù)是0.1,氧氣的體積分?jǐn)?shù)是0.05,如果充入100mol原料氣,請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(CH3CHO) =
___________ mol。(不考慮HCl的揮發(fā))
(二)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)要求有較高產(chǎn)量,速率不能太低,轉(zhuǎn)化率盡可能大,所以應(yīng)盡量使平衡正向移動(dòng)。
(1)可逆反應(yīng):aA+bB rR +s S ,對(duì)反應(yīng)物A,凈反應(yīng)速率為rA = r正(XA) – r逆(XA),XA為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率,圖a表示反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率和A的凈反應(yīng)速率與溫度(T)的關(guān)系圖。圖a分析可知,在相同溫度下,凈反應(yīng)速率為________時(shí),XA最大(從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填);由圖a判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),并簡述原因__________。
(2)請(qǐng)?jiān)趫Da中繪制:在不同r下,符合工業(yè)生產(chǎn)要求的最佳溫度__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最。患、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì);丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01 戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
C.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中
D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí),可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com