【題目】下列有關實驗操作與現(xiàn)象相匹配的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

A

將石蠟油分解得到的產(chǎn)物直接通入少量溴的CCl4溶液中

無明顯現(xiàn)象

B

將濃硫酸和蔗糖反應產(chǎn)生的氣體通入少量的溶液中

氣體全部被吸收且溶液紫紅色變淺

C

向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣

溶液先變藍后褪色

D

向溶液中滴加溶液

無沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.在催化劑作用下，石蠟油受熱發(fā)生裂化反應生成氣態(tài)烷烴和烯烴，烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，故A錯誤；

B.濃硫酸和蔗糖反應產(chǎn)生的氣體為二氧化碳和二氧化硫的混合氣體，二氧化碳沒有還原性，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，則氣體不能全部被吸收，故B錯誤；

C.向淀粉碘化鉀溶液中通人過量氯氣，碘化鉀溶液與氯氣發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉呈藍色，氯氣具有強氧化性，過量氯氣能將單質(zhì)碘氧化生成碘酸，溶液的藍色會褪去，故C正確；

D.亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能將亞硫酸氫根離子氧化生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（ ）

A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-

B.晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+

C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個，晶體中與每個O2-距離最近的O2-有6個

D.晶體中其中0價氧和-2價氧的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。

已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題：

(1)“浸泡”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。

(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式________________。

(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：

①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

②圖2中pH增大時銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是________。

(6)一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

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【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的（ ）

A.人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含As元素的主要微粒是AsO33-

B.n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時，溶液顯酸性

C.當pH調(diào)至11時發(fā)生反應的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

D.pH=12時，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物。由此可知，下列說法正確的是( )

A.X形成的單核陰離子的還原性大于Y形成的單核陰離子的還原性

B.Y、Z的氧化物對應水化物的酸性一定是Y的強于Z的

C.X、Y、Z的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y的氫化物

D.Z的單質(zhì)在化學反應中只能表現(xiàn)出氧化性

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【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以、天門冬氨酸()為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)與O同主族，則Te元素中電子占據(jù)的能量最高的能級是______。

(2)P是N的同族元素，PH3與NH3中穩(wěn)定性更高的是______(填化學式)，其判斷理由是______；酞菁銅可用于生產(chǎn)藍色顏料(結構如圖)，其中C原子的軌道雜化類型為______。

(3)CO為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)ZnO晶體的一種晶胞結構如圖：

①的配位數(shù)為____________。

②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中鋅原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。圖中原子a的分數(shù)坐標為，原子d的分數(shù)坐標為，則原子b和c的分數(shù)坐標分別為______、______。

③設為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知晶胞邊長為nm，則ZnO晶體的密度為______(列出計算式)。

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【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成(部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向)：

已知以下信息：

i.A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物；

ii.I的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：

(1)E的含氧官能團名稱為____________________，B的結構簡式為___________________。

(2)B→C和G→J兩步的反應類型____________________；_______________________。

(3)①E+F→H的化學方程式：_________________________________。

②D與銀氨溶液反應的化學方程式：___________________________。

(4)I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構體。

①K的同分異構體共_______________種。

②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為_____________________。

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【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.HA的電離常數(shù)約為10－5

B.b點溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)

C.c點對應的KOH溶液的體積V＝20 mL，c水(H＋)約為7×10－6 mol·L－1

D.導電能力：c>a>b

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【題目】實驗室用乙酸和正丁醇（）制備乙酸正丁酯，制備過程如下：

①在干燥的圓底燒瓶中，加入一定量的正丁醇和冰醋酸，再加入3~4滴濃硫酸，搖勻，投入1~2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器一分水器的支管口。

②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。

請回答有關問題：

（1）冷凝水的流向為________進________出（填a或b）。

（2）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是________________。步驟②中判斷反應終點的依據(jù)是________________。

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