一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0

測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）   溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

（2）列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。

（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時CO2的物質(zhì)的量）

 

【答案】

（1）>　 較高（2分，各1分）

（2）K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38=4.0 (3分)

（3）減少（2分）

（4） >（2分）

（5）如圖 （3分）

 

【解析】

試題分析：（1）生成物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（2）平衡常數(shù)是指可逆化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比；

（3）通入二氧化碳使其濃度增大，平衡向右移動，但其的轉(zhuǎn)化率降低；

（4）因為所以平衡向右移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（5）因為的濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間減少，設(shè)消耗Xmol,則有

考點：化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?上海二模）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （選填編號）．
a．容器中的壓強不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
40
40
%．
②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應(yīng)的影響是
增大壓強反應(yīng)速率加快，增大壓強反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動
增大壓強反應(yīng)速率加快，增大壓強反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動
．
③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗組3，其目的是
探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響
探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．反應(yīng)達到平衡后，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
＞
＞
Ksp（CaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）CO與H2二者發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇是化學(xué)工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
CO
CO
．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄1，1molCH4O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1與△H2的關(guān)系為△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min后達到平衡狀態(tài)，測得CH4O（g）的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H2）=
0.06mol/（L．min）
0.06mol/（L．min）
，化學(xué)平衡常數(shù)K=
9.375（mol/L）-2
9.375（mol/L）-2
．
下列表示該反應(yīng)過程的示意圖正確的是
A
A
（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH2，則反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則
[HCOO-][HCOOH]?[OH-]
與稀釋前比較
C
C
（填字母）
A．一定增大    B．一定減小    C．不變   D．可能增大   E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO-+H+的變化趨勢是
C
C
（填字母）．
A．向右移動    B．向左移動    C．不移動    D．無法判斷
判斷的依據(jù)是
混合后溶液中Qc=Ka
混合后溶液中Qc=Ka
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省新民市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為______________。

③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1＝      ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）。當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm。假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。

 

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