Question

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：標準狀況下，112L甲烷和氫氣混合氣體的物質的量為 =5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質的量為：5mol× =4mol，氫氣的物質的量為5mol﹣4mol=1mol， 由①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
根據(jù)蓋斯定律①+③×2可得，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣（Q1+2Q3），
根據(jù)蓋斯定律②+③×2可得，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣（Q2+2Q3），
4mol甲烷燃燒放出的熱量為4×（Q1+2Q3）kJ，1mol氫氣燃燒放出的熱量為1×0.5×（Q2+2Q3），
所以放出的熱量為4×（Q1+2Q3）+1×0.5×（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3kJ，
故選：D．