有一種氫氧燃料電池以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，工作時(shí)的電極反應(yīng)如下：
2H2+4OH－- 4e－＝4H2O  O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C．氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率
D．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池
B

試題分析：A、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氫氣再反應(yīng)中失去2個(gè)電子，因此0.15mol氫氣再反應(yīng)中失去0.15mol×2＝0.3mol電子，B不正確；C、燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，因此氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率，C正確；D、氫氧燃料電池的生成物是水，沒(méi)有污染，屬于環(huán)境友好電池，D正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于下圖裝置的說(shuō)法正確的是
A．銀電極是負(fù)極
B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋
C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是（   ）
A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e—=28OH—
B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高
C．理論上消耗1mol C2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol
D．放電過(guò)程中，K+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（   ）
A．甲>乙>丙>丁B．甲>丙>乙>丁
C．甲>丙>丁>乙D．乙>丁>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A．a(chǎn)電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：
CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+
D．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有良好的應(yīng)用前景。下圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A．該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池的正極反應(yīng)式為：
C．電池工作時(shí)，電子通過(guò)導(dǎo)線由碳電極流向Mg電極
D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗的O2體積為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，兩電極材料均為Pt。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．X極發(fā)生還原反應(yīng)
B．每生成0.6克CH3COOH，電子轉(zhuǎn)移為0.04 mol
C．Y極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH—
D．質(zhì)子移向X極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A．圖a中，隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越大
B．圖b中，Mg電極作電池的負(fù)極
C．圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+= Cd+Co2+
D．圖d中：K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法不正確的是 （   ）
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole－
②通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通過(guò)甲烷的電極為電池的正極，通過(guò)氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后，溶液PH不斷升高
A．①②B．①③C．①④D．③④

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