【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是(

A.金屬鈉是銀白色金屬,密度大,熔點高

B.金屬鈉硬度小,很容易用小刀切割成小塊

C.在空氣中加熱時,金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰和白色固體

D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中,鈉迅速反應(yīng),產(chǎn)生紅色固體

【答案】B

【解析】

A. 金屬鈉是銀白色金屬,密度小,熔點低,選項A錯誤;

B. 金屬鈉硬度小,質(zhì)軟,很容易用小刀切割成小塊,選項B正確;

C. 鈉的性質(zhì)很活潑,鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色,加熱時,鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色的固體過氧化鈉,選項C錯誤;

D. 將金屬鈉投入硫酸銅溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣,故將金屬鈉投入硫酸銅溶液中,鈉迅速反應(yīng),產(chǎn)生藍色沉淀,選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2

B. C5H11Cl有6種同分異構(gòu)體

C. 聚乙烯與乙烯性質(zhì)相似,可使溴水褪色

D. 正丁烷和異丁烷互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì),可由下列路線合成:

請回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱是__________上述③④⑤⑥中屬于取代反應(yīng)的是_______________。

(2)C物質(zhì)的名稱是_______,反應(yīng)③的條件是________________________。

(3)B在一定條件下可以形成高分子化合物,寫出此過程的化學方程式:_________________。

(4)反應(yīng)⑥的化學方程式為___________________________________。

(5)A、B、E三種有機物,可用下列的某一種試劑鑒別,該試劑是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2懸濁液 b.溴水

c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CC14溶液

(6)GE的同系物且相對分子質(zhì)量比E28。G有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

①能與Na2CO3溶液反應(yīng) ②分子中含有兩個一CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)的溶解性相似相溶的一般規(guī)律,說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大,下列說法正確的是(  )

A. 溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素

B. 溴、碘是單質(zhì),四氯化碳是化合物

C. Cl2、Br2I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子

D. 以上說法都不對

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的離子組是

A.NH4、Cl、Fe3、KB.NaCO32、Ca2、Cl

C.MnO4-、Fe2+Na+、SO42D.K+SO42、HCO3-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3、H2S等是極性分子,CO2,BF3,CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是(  )

A. 分子中不能含有氫原子

B. ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量

C. ABn分子中A原子沒有孤電子對

D. 分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述與膠體性質(zhì)有關(guān)的是(

A.利用醋酸除去鍋爐中的水垢

B.家用濾芯式凈水器中利用活性炭凈水

C.清晨在樹林中可以看到一縷縷光束

D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0 完成下列填空:
(1)在一定溫度下進行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80g,則H2的平均反應(yīng)速率 mol(Lmin)﹣1;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
(2)上述反應(yīng)達到平衡后,下列說法正確的是
a.其他條件不變,壓強增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動
d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動
(3)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示,甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的分別是甲、乙裝置中的________。

A.甲中的Fe棒,乙中的Fe棒 B.甲中的C棒,乙中的Fe棒

C. 甲中的C 棒,乙中的Fe棒 D.甲中的C棒,乙中的C棒

②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是:____________________________________________。

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,解釋其原因:___________

Ⅱ.如圖為綠色電源“甲烷燃料電池”的工作原理示意圖。

負極的電極反應(yīng)為______________________

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