【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
【答案】D
【解析】試題分析:由后續(xù)流程可知,反應①中試劑X的作用是將鋁元素轉(zhuǎn)移到溶液中,從而與Fe2O3分離。由于Al2O3屬于兩性氧化物,而Fe2O3屬于堿性氧化物,所以應選用氫氧化鈉溶液溶解Al2O3,A、B均錯誤;流程最后一步電解Al2O3制取Al時元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,C錯誤;由反應①分析,溶液乙的溶質(zhì)是NaAlO2;反應②的產(chǎn)物是Al(OH)3和NaHCO3,說明通入物質(zhì)不僅含有碳元素,而且在水中顯酸性,Y是CO2。根據(jù)元素守恒,反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,D正確。答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g),反應過程中能量的變化如圖所示。
(1)由圖可知該反應的正反應為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應。
(2)向反應體系中加入催化劑后,圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”,下同),E3______。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g),則消耗0.5mol H2S時,反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),放出的熱量為_______kJ。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小
B. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺,但比原來要深
C. 500℃時比室溫更利于合成氨
D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是
A. NH、SO、CO、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO
C. Mg2+、SO、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結(jié)論的是
選項 | A | B |
裝 置 圖 | ||
現(xiàn)象 | 右邊試管產(chǎn)生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍色 |
結(jié)論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 |
選項 | C | D |
裝 置 圖 | ||
現(xiàn)象 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結(jié)論 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對建設美麗中國具有重要意義。
(1)①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體,其熱化學方程式為______________。
(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生反應:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),經(jīng)10min反應達到平衡,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。
①0~10min內(nèi),CO的平均反應速率v(CO)=__________;
②若容器中觀察到_____,可判斷該反應達到平衡狀態(tài);
③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______;
④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。
(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進行反應,生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖a;罨茏钚〉氖______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。
(4)有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結(jié)合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
(1)某學習小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。
①寫出Na2O2作供氧劑的化學反應方程式____________;
②使酚酞溶液變紅是因為________,紅色褪去的可能原因是___________;
③加入MnO2反應的化學方程式為____________;
(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想,該小組同學進行加下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下:
步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。
步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后沒有任何現(xiàn)象。
步驟3: ,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。
步驟4:反應后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關閉K1。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是______,B裝置的作用_________。
②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是______________;
③裝置D的目的是_________;
④你得到的結(jié)論是________(若能反應請用化學方程式表示);
⑤該實驗設計中存在著明顯不足之處,應該如何改進:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣,當收集到標準狀況下1.12L H2時,反應停止,下列說法不正確的是
A. 稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05 mol
C. 消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D. 氫氣中可能混有水蒸氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國很早就使用青銅器,由于時間久遠,其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
(1)從物質(zhì)分類標準看,“銅綠”屬于______(填字母)。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
(2)寫出B的化學式:____________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式:________________________。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)
(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水,其分解的化學方程式為_____________。
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