【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
A.第 IA 族的所有元素都是金屬元素
B.同周期主族元素中,第ⅦA 族元素原子半徑最小
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為 8
D.元素周期表共有 7 個周期,18 個族
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應的反應熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和反應的反應熱會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
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【題目】下列有關元素周期表的說法中不正確的是( )
A. 在元素周期表中共有7個周期
B. 元素周期表中有三個短周期
C. 第二周期共有8種元素
D. 第三周期元素全部是金屬元素
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【題目】下列敘述正確的是
A. K與N連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH增大
B. K與N連接時,X為氯化鈉,石墨電極反應:2H++2e-=H2↑
C. K與M連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH增大
D. K與M連接時,X為氯化鈉,石墨電極反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑
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【題目】某;瘜W興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調(diào)查,結(jié)果如下表:
牙膏品牌 | A兒童牙膏 | B防臭牙膏 | C透明牙膏 |
摩擦劑 | 氫氧化鋁 | 碳酸鈣 | 二氧化硅 |
(1)上述三種摩擦劑成分中屬于酸性氧化物的是________(填化學式,下同);既能與強酸反應又能與強堿反應的是________。
(2)A兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是______________________________。
(3)從摩擦劑成分考慮,向B防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________,該反應的化學方程式為_______________________。
(4)C透明牙膏摩擦劑成分SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料,其反應原理是_______________(用化學反應方程式表示)。
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關于該有機物的下列敘述中不正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應類型有:加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗lmolNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H2為3mol
A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥
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【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題:
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色,再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色,表明鐵被_______(填氧化、還原);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應為_______________。
(2)裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為___________________________________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_________極,甲燒杯中鐵電極的電極反應為________________;
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________;
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64 g,則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為____________ mL。
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【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
尾氣處理
(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式____________________________,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若有4 mol的HCl被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______;將足量的MnO2投入含2 mol HCl的濃鹽酸中,充分加熱,可生成的Cl2________(填“>”“=”或“<”)0.5 mol。
(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇:A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.NaOH溶液,則Y溶液應選用________(填字母),X溶液的作用是____________________。
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