【題目】如圖所示,將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯(口向上)上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是

甲中試劑

乙中試劑

預(yù)測現(xiàn)象

A

濃鹽酸

硝酸銀溶液

乙中產(chǎn)生白色沉淀

B

濃氨水

硫酸鐵溶液

乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀

C

濃鹽酸

濃氨水

丙中產(chǎn)生白色煙霧

D

氯化鋁溶液

濃氨水并加入

固體氫氧化鈉

甲中先產(chǎn)生白色沉淀,后又沉淀消失

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.甲燒杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl,HCl和乙燒杯中的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,故A正確;

B. 甲燒杯中濃氨水揮發(fā)出NH3,NH3和乙燒杯中的硫酸鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,故B正確;

C. 甲燒杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl,乙燒杯中濃氨水揮發(fā)出NH3HClNH3反應(yīng)生成氯化銨,丙中產(chǎn)生白色煙霧,故C正確;

D. 乙燒杯中濃氨水加入固體氫氧化鈉產(chǎn)生NH3,NH3和甲燒杯中的氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,但氫氧化鋁不溶于氨水,故D錯誤。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)具有官能團分別為:羧基、_______________(填名稱),

(2)苯酚與溴水生成白色沉淀,發(fā)生__________反應(yīng);乙烯通入溴水,發(fā)生_______反應(yīng)。(加成或者取代”)

(3)以下幾組:①白磷和紅磷 DT

③異丁烷 2,2—二甲基丁烷 CH2 = CHCH3

其中互為同系物的是____________;互為同分異構(gòu)體的是_______________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2 析出,依據(jù)I2 析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍的時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率一定相等

C. 圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下:

1)寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。

2)為確定加入鋅灰(主要成分為ZnZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定選用的指示劑為____,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___;

②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進行實驗,得到100.00mL含有Cu2的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過量的KI,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

1

2

3

4

VNa2S2O3(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留四位有效數(shù)字),若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則所測定c (Cu2)將會____(偏高偏低無影響”);

3)常溫下,若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液, 生成了Cu (OH)2沉淀。計算沉淀生成的溶液的pH= ___(假設(shè)Cu2+被完全沉淀,混合后溶液體積不發(fā)生變化);

4)已知pH>11 Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑:30%H2O21.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為:

①向濾液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);

_______

③過濾;

______

⑤過濾、洗滌、干燥;

900℃煅燒。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料,在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途,請回答下列問題:

1K元素處于元素同期表的_____區(qū)。

2)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填標(biāo)號)。

A. [Ne]   B.[Ne]  C.[Ne] D. [Ne]

    3s  3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p

3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是_____________。

4)一些化合物的熔點如下表所示:

化合物

NaCl

KCl

SiO2

熔點/°C

801

770

1723

解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。

5NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負性最大的是_______

寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。

④NH3VSEPR模型為____;NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。

6KNi、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于敘述錯誤的是 ( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質(zhì)量293

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸銨簡稱硝銨,可用作化肥,含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸,也可作炸藥使用。

1)硝銨受熱:NH4NO3→N2O↑+2H2O,該反應(yīng)中因為有____而屬于氧化還原反應(yīng),其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。

2)硝銨受撞擊:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,請在該反應(yīng)方程式上補齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為____

3)一定溫度下,硝銨分解:___NH4NO3___HNO3+___N2↑+___H2O,配平該反應(yīng)方程式,把系數(shù)填入對應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時,參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___

4)硝銨易溶于水,溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時,溫度降低的原因是_____,該水溶液呈(填”“____性,用離子方程式表示原因為_____。

5)為使該水溶液在常溫下的pH7,并不引入雜質(zhì),可以_____,試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5L的密閉容器中進行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi),NO增加了03mol,則在30s內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是

A.V(O2 )=001mol·L-1·s-1 B.V(NO )=008mol·L-1·s-1

C.V(H2O)=001mol·L-1·s-1 D.V(NH3)=0002mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:

14N14C

16O18O

③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金剛石

CH3CH2CH2CH3CH(CH3)3

CH3CH2CH3CH3(CH2)2CH3

1)互為同素異形體的是____________(填編號,下同),

2)互為同位素的是____________,

3)互為同系物的是____________,

4)互為同分異構(gòu)體的是____________。

Ⅱ.回答下列有關(guān)有機化學(xué)的問題:

5的分子式為____________,該物質(zhì)所含官能團名稱是____________。

6)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)類型是____________。

7)下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________

A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案