【題目】200℃時(shí),將a mol H2(g)b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。

1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),由于c(H2)______,c(I2)______,而c(HI)________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(“v“v”)。

2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v________,而v________(增大、減小不變”)。

3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到vv________時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________

【答案】1mol/L; mol/L0;ν(正); ν(逆)

2)減;減小;增大;減;增大

3)相等;保持不變

【解析】可逆反應(yīng)在未達(dá)到平衡狀態(tài)前,v≠v,反應(yīng)從大反應(yīng)速率方向趨于平衡。大反應(yīng)速率減小,小反應(yīng)速率增大,直到vv,達(dá)到平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后,金屬陽(yáng)離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示.下列判斷正確的是(

A.該溫度下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH) 乘積不相等
C.Cu(OH)2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D.加適量濃NH3H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸是一種常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是(
A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B.1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應(yīng)
D.用烴基(﹣C4H9)取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子,最多能形成4種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題.

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,總反應(yīng)的離子方程式為有關(guān)上述(2)實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 . 此時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù).
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn).一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料 的電池裝置如圖所示,該電池以空氣中的氧氣為氧化劑,以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液.下列 關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(

A.b 極發(fā)生還原反應(yīng)
B.a 極的反應(yīng)式為 N2H4﹣4e═N2↑+4H+
C.放電時(shí),電流從 b 極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向 a 極
D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(i)配制待測(cè)液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成 250mL 溶液,
(ii)用 0.2000molL1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,實(shí)驗(yàn)操作如下 A.用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.B.用待測(cè)定 的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管.C.用蒸餾水洗干凈滴定管.D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.檢查滴定管是否漏水.F.另取錐形瓶,再重復(fù) 操作一次.G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫):
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?
(2)數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

鹽酸溶液體積V(mL)

氫氧化鈉溶液體積 V(mL)

1

22.4

10.00

2

22.60

10.00

3

26.00

10.00

4

22.50

10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù),選取合適的三組,計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 , 燒堿 的純度為
(3)下列操作,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是(填序號(hào)).
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ③終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確) ④酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除,滴定后消失 ⑤振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái) ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C. 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D. 如果沒(méi)有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023

C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案