Question

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是：

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若向平衡體系移走部分D，則此時正反應(yīng)速率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析列式得到，C為固體不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式，K＝，A項錯誤；

B. 依據(jù)平衡三段式列式計算；加入4molA和2molB進行反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)

起始量(mol) 4 2 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

則B的轉(zhuǎn)化率，B項正確；

C. 反應(yīng)后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓強變化平衡常數(shù)不變，C項錯誤；
D. 若向平衡體系移走部分D，則此時正反應(yīng)的反應(yīng)物濃度瞬間不變，故正反應(yīng)速率瞬間并未變化，然后隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；

答案選B。