Question

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究氯氣的性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲同學(xué)在A裝置中未加入任何試劑，發(fā)現(xiàn)B、C中的紅色布條均褪色，由此甲同學(xué)得出結(jié)論：氯氣具有漂白性．
實(shí)驗(yàn)時(shí)乙同學(xué)向A裝置中加入了某種試劑，發(fā)現(xiàn)B中的紅色布條不褪色而C中的紅色布條褪色，由此乙同學(xué)得出結(jié)論：氯氣沒(méi)有漂白性．
你認(rèn)為乙同學(xué)向A裝置中加入的試劑是

濃硫酸

，甲、乙同學(xué)的結(jié)論正確的是

乙

．
（2）丙同學(xué)思考后認(rèn)為上面的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，并提出了解決方法．你認(rèn)為存在的缺陷是

無(wú)尾氣的吸收裝置

，解決方法為（用化學(xué)方程式表示）

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（3）丁同學(xué)在A裝置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到A裝置中溶液紅色逐漸褪去．他提出兩種可能原因：①氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化使溶液褪色；②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)使溶液褪色．請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證褪色的原因（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）．

向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說(shuō)明褪色的原因?yàn)棰冢蝗羧芤翰蛔兗t色，說(shuō)明褪色的原因?yàn)棰?/div>

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分析：（1）新制氯氣中含有水蒸氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)為得到正確結(jié)論應(yīng)先干燥；
（2）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用NaOH溶液吸收；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使酚酞褪色，可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，觀察到溶液是否變紅色，如變紅色，說(shuō)明氯氣與NaOH溶液反應(yīng)使溶液褪色，否則為次氯酸具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化使溶液褪色．

解答：解：（1）新制氯氣中含有水蒸氣，通過(guò)干燥布條也能褪色，應(yīng)先加入濃硫酸干燥，干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，
故答案為：濃硫酸；乙；
（2）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：無(wú)尾氣的吸收裝置；Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使酚酞褪色，可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，觀察到溶液是否變紅色，如變紅色，說(shuō)明氯氣與NaOH溶液反應(yīng)使溶液褪色，否則為次氯酸具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化使溶液褪色，
故答案為：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說(shuō)明褪色的原因?yàn)棰�；若溶液不變紅色，說(shuō)明褪色的原因?yàn)棰伲?/div>

點(diǎn)評(píng)：本體考查氯氣的性質(zhì)的探究，題目難度中等，本題注意氯水與氯氣的性質(zhì)的異同，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行濃、稀硝酸分別與NO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱（夾持儀器已略去）．
還可選用的藥品：濃硝酸、3mol?L^-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、足量氫氧化鈉溶液
已知：
①濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的結(jié)論．
②氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，但能與NO₂發(fā)生反應(yīng)，生成NaNO₃與NaNO₂
（1）加藥品時(shí)，若已知③中裝的是稀硝酸，為了達(dá)到探究目的，并避免實(shí)驗(yàn)過(guò)程有害氣體排放到空氣中，則還應(yīng)在裝置②、④、⑥中依次加入的藥品是

水

、

濃硝酸

、

氫氧化鈉溶液

．
（2）滴加濃硝酸之前，應(yīng)打開(kāi)彈簧夾a，通入N₂一段時(shí)間，目的是

趕凈裝置中的空氣，使整個(gè)裝置充滿氮?dú)猓�防止裝置②中反應(yīng)生成的NO被空氣氧化

．關(guān)閉彈簧夾a后，還應(yīng)進(jìn)行的操作是

將裝置⑤中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)

，然后再打開(kāi)彈簧夾b，滴加濃硝酸．
（3）寫(xiě)出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
（4）裝置②的作用是

將NO₂轉(zhuǎn)化為NO

．裝置⑥的作用是

2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

（用離子方程式表示）．
（5）該小組得出探究結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）

acd

．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓�觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處．①

二氧化硫沒(méi)有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；

；②

沒(méi)有尾氣吸收裝置

．
（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說(shuō)明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致．為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有

H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃ ^2-

．
（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確

不正確，

，其理由是

因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸

．
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉，20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“多”或“少”填寫(xiě)“

①

”內(nèi)容．

同濃度溶液	SO32-	HSO3-	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面 少	較上面 多	較上面 多	慢

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是

使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）為了探究干燥的SO₂ 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①

 

；   ②

 

（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說(shuō)明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致．為此，SO₂ 通過(guò)品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁�

 

．
（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是

 

，不是H₂SO₃．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確

 

，其理由是

 

．
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅溶液各20mL于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“大”或“小”填寫(xiě)“________”內(nèi)容

	c（SO32-）	c（HSO3-）	c（H2SO3）	褪色速度
Na2SO3溶液	大	小	小	快
NaHSO3溶液	較上面	較上面	較上面	慢

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是

 

；理由是

 

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處．①______；②______．
（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說(shuō)明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致．為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有______．
（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確______，其理由是______．
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉，20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“多”或“少”填寫(xiě)“______”內(nèi)容．

同濃度溶液	SO32-	HSO3-	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面______	較上面______	較上面______	慢

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是______．

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Answer 1

分析：（1）新制氯氣中含有水蒸氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)為得到正確結(jié)論應(yīng)先干燥；
（2）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用NaOH溶液吸收；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使酚酞褪色，可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，觀察到溶液是否變紅色，如變紅色，說(shuō)明氯氣與NaOH溶液反應(yīng)使溶液褪色，否則為次氯酸具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化使溶液褪色．

解答：解：（1）新制氯氣中含有水蒸氣，通過(guò)干燥布條也能褪色，應(yīng)先加入濃硫酸干燥，干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，
故答案為：濃硫酸；乙；
（2）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：無(wú)尾氣的吸收裝置；Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使酚酞褪色，可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，觀察到溶液是否變紅色，如變紅色，說(shuō)明氯氣與NaOH溶液反應(yīng)使溶液褪色，否則為次氯酸具有強(qiáng)氧化性將酚酞氧化使溶液褪色，
故答案為：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說(shuō)明褪色的原因?yàn)棰�；若溶液不變紅色，說(shuō)明褪色的原因?yàn)棰伲?/div>

點(diǎn)評(píng)：本體考查氯氣的性質(zhì)的探究，題目難度中等，本題注意氯水與氯氣的性質(zhì)的異同，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)．