Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)我覺(jué)得還需加入______來(lái)防止Fe2+被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是______，簡(jiǎn)述其檢驗(yàn)方法：______．
Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（1）配制硫酸亞鐵溶液需要加入鐵粉防止亞鐵離子氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：鐵粉；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣，利用氧氣在水中溶解度隨溫度升高減小可以用煮沸的方法除去，故答案為：煮沸；
（3）檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是硫氰酸鉀溶液，檢驗(yàn)方法是取待測(cè)液少量于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中含有Fe3+，
故答案為：KSCN溶液；取待測(cè)液少量于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中含有Fe3+．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M 代表四種金屬元素。金屬X 和Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X 溶解，Z 極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y 先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; ）
A．X＞Z＞Y＞M　　　　　　        Ｂ．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y　　　　　　         D．X＞Z＞M＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填序號(hào)）．
（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式和反應(yīng)③的離子方程式：①______、③______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是：______，方程式有：______，______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成
C．氯水和過(guò)氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．如果將過(guò)量的二氧化錳與20mL、12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測(cè)得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

Ⅲ．問(wèn)題討論與解決：
（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入       
            
濾液A中有Fe3＋
步驟2：在濾液A中加入      
            
濾液A中有Fe2＋
（2）步驟④中煮沸的作用是：                                ；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：                                ；
（4）請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應(yīng)，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計(jì)算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2．24L，試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案