【題目】某電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液,其總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列說法正確的是

A.Zn為電池的正極

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

【答案】B

【解析】

試題分析:A.根據(jù)電池的總反應(yīng)可知,高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng),即反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,故B正確;C.放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電池總反應(yīng)式可知,放電時(shí)有KOH生成,電解質(zhì)KOH的濃度增大,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是

A. 5s B. 3d C. 3f D. 6p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________________________。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 ,其中氧原子的雜化方式為

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= 。CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為 。

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因: ;

(6)已知Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。

(7)用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果:Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖),已知該晶體的密度為9.00 g·cm-3,Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA,只要求列式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值;

1稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液

2取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O

本實(shí)驗(yàn)中,必需要用的儀器有從下列儀器中選擇,填序號(hào)__________________,還缺少的儀器有填名稱:_______________________。

A、托盤天平帶砝碼、鑷子

B、滴定管

C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶

E、燒杯

F、漏斗

G、錐形瓶

H、玻璃棒

I、藥匙

J、燒瓶

標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在__________式滴定管中。

若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點(diǎn),則所測(cè)得的x的值會(huì)__________填偏大、偏小、無影響。

在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1,由此,x=__________。

若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度,則計(jì)算的x值會(huì)__________填偏大、偏小、無影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用合適的容量瓶配制480mL10 mol·L-1NaNO2溶液時(shí),需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為

A. 138g B. 69g C. 345g D. 331g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在AgNO3、Cu(NO32和Zn(NO32混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( 。
A.濾液中一定有Fe(NO33
B.濾渣只含Ag和Cu,一定無Zn
C.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定無Zn
D.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

cCl>cNH4+>cH+>cOH

cNH4+>cOH>cCl>cH+

cNH4+>cCl>cOH>cH+

cCl>cH+>cNH4+>cOH

填寫下列空白:

若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是_________________。

若四種離子的關(guān)系符合,則溶質(zhì)為___________;若四種離子的關(guān)系符合,則溶質(zhì)為________。

將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù),下面圖像正確的是填圖像序號(hào)______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是

A. SO2通入水中 B. 火堿溶于水

C. HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

1用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)Cs+2NOgN2g+CO2gΔH,T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率vN2=________mol/Lmin;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________填字母代號(hào)。

A.加入合適的催化劑

B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

30min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率________升高降低,ΔH________0“>”“<”.

2工業(yè)上用CO2H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1-49.1kJ/mol

2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2-24.5kJ/mol

寫出CO2gH2g轉(zhuǎn)化為CH3OCH3gH2Og的熱化學(xué)方程式__________________。

3二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池電解質(zhì)為KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)式為:__________________

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