【題目】下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的是
A. 改用98%的濃硫酸B. 降溫
C. 加入CuSO4固體D. 加水
【答案】C
【解析】
增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積都能加快反應(yīng)速率,以此來(lái)解答。
A.改用98%的濃硫酸,與Zn反應(yīng)生成二氧化硫,不生成氫氣,故A錯(cuò)誤;
B.降溫,反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;
C.加入CuSO4固體,構(gòu)成Cu、Zn原電池,加快反應(yīng)速率,故C正確;
D.加水,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為
C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D. 等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→________→_____________→d。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)夾子K,讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取兩份鋁屑,分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中, 若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3:1,則原來(lái)兩份鋁屑的質(zhì)量比是( )
A.1:1B.1:3C.2:1D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可反映出空氣的質(zhì)量,下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是( )
A.CO2B.N2C.SO2D.O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是( )
A.通入澄清石灰水中 B.通入品紅溶液中
C.用帶火星的木條檢驗(yàn) D.通入氯化鋇試液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】钚(Pu)作為熱源材料,常用來(lái)驅(qū)動(dòng)太空船。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 與具有相同的化學(xué)性質(zhì)B. 與互為同素異形體
C. 與互為同位素D. 與含有的中子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。
(2)寫(xiě)出N2的電子式____,CO2的結(jié)構(gòu)式______;用電子式表示H2S的形成過(guò)程_____;
(3)已知拆開(kāi)1 molH—H鍵、1 molI—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 molHI需要____(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某溶液中Ca2+的含量,某冋學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):量取100 mL該溶液于燒杯中,加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀(假設(shè)其他離子均不生成沉淀),過(guò)濾、洗滌后,往沉淀中加入足量稀硫酸,然后用0.1000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(1)配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式:____________________
(2)如圖所示的儀器中,配制0.1000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是___(填標(biāo)號(hào)),除此之外還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱(chēng))。
(3)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),則所得溶液濃度___0.1000molL-1(填“>”、“<”或“=”,下同);若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度___0.1000molL-1。
(4)若滴定過(guò)程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為___gL-1。
(5)下圖為草酸鈣固體在受熱分解過(guò)程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn),圖中A、B、C分別代表三種固體,寫(xiě)出固體A到B的化學(xué)方程式:_________________________。
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