【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過(guò)如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內(nèi),H的分子式是C7H8。
已知:。
回答下列問(wèn)題。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(2)H→I的化學(xué)方程式為__________,B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)C→D的反應(yīng)類型是______,I→J的反應(yīng)類型是______。
(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(不含F)共有_________種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有—COO—結(jié)構(gòu) ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
【答案】CH2=CH2 +Br2+HBr 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 11
【解析】
A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內(nèi),結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為CH2=CH2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為CH3CHO,C為CH3COOH,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F為,H的分子式是C7H8,不飽和度為4,H含有一個(gè)苯環(huán),故H為,由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Ⅰ為,發(fā)生氧化反應(yīng)得到J,J發(fā)生水解反應(yīng)得到E,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F。據(jù)此解答。
(1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;
(2)H→I的化學(xué)方程式為,B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(3)C→D是CH3COOH中—OH被—Cl取代生成CH3COCl的反應(yīng),屬于取代反應(yīng);I→J是中甲基被氧化為—COOH的反應(yīng),屬于氧化反應(yīng);
(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(5)①F為,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②分子中有結(jié)構(gòu),可能含有酯基或羧基;③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,為—OH、—COOCH3,或—OH、—OOCCH3,或—OH、—CH2COOH,或—OH、—CH2OOCH,兩個(gè)取代基均有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,故符合條件的同分異構(gòu)體還有11種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SPC(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),廣泛應(yīng)用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I產(chǎn)生的濾渣為__________________(填名稱)。
(2)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。其中生成的__________(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用。
(3)步驟V中,合成時(shí)需選擇溫度為15℃,其原因是_____________________。
(4)抽濾后用乙醇洗滌的作用是_______________________________________。
(5)SPC的保存方法是______________________________。
(6)過(guò)氧化氫用催化劑催化分解時(shí)生成水和氧原子,該氧原子非常活潑,稱為活性氧。稱量0.1600 g樣品,置于250 mL錐形瓶中,并用100 mL 0.5 molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為_____,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色,進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.燃燒熱的數(shù)值都會(huì)隨反應(yīng)物的用量不同而改變,故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等
B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 則a>b
C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
D.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol,在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行,但在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號(hào))。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
(2)t℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數(shù)值)。
(3)25℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃時(shí)電離常數(shù):H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)
①三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋?/span>_______________________________(填序號(hào))。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
a.100mL蒸餾水中;
b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;
c.100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;
d.100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號(hào));b中氯離子的濃度為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥,其有效成分為X。一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z,如下所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)
B.等物質(zhì)的量的Z分別與Na和恰好反應(yīng)時(shí),消耗Na和的物質(zhì)的量之比為6∶1
C.一定條件下,Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.最多能與發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Na2O2和Na2O的混合物mg加入到過(guò)量的300g的水中完全反應(yīng)后,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,在反應(yīng)后的溶液中加入0. 5mol/L H2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的總體積為400mL,下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是( )
A.m=3.42g
B.n( Na2O2) =0. 02mol
C.n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2
D.最后溶液中Na2SO4的濃度為0. 25mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已省略),其中A、B是單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,C、D是化合物,其它物質(zhì)已經(jīng)給出化學(xué)式,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題(出現(xiàn)A、B、C、D請(qǐng)用元素符號(hào)表示):
(1)C物質(zhì)的名稱________;①的基本反應(yīng)類型________________
(2)形成單質(zhì)B的元素在周期表中位于第________周期第________族。
(3)離子半徑A+________O2- (填“<”“>”或“=”)。
(4)D的電子式________,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________
(5)D氣體與氨氣在空氣中相遇發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________A單質(zhì)可以通過(guò)電解熔融ACl制取,化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________寫出足量的D溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動(dòng)公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=?
(1)已知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1,則ΔH=__。
(2)在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2molCO和0.4molH2,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得T1℃和T2℃下,甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間 溫度/℃ | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
T1 | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
T2 | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
①由上述數(shù)據(jù)可以判斷:T1__T2(填“>”“<”或“=”)。
②T1℃時(shí),0~20minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。
③該反應(yīng)在T1℃達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是__(填字母)。
A.改用高效催化劑
B.升高溫度
C.縮小容器容積
D.分離出甲醇
E.增加CO的濃度
(3)若保持T2℃不變,起始時(shí)加入CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí),仍與原平衡等效,則a、b、c應(yīng)滿足的條件:__。
(4)當(dāng)反應(yīng)在T1℃進(jìn)行20min時(shí),迅速將0.02molCO、0.04molH2、0.18molCH3OH同時(shí)投入體系中,同時(shí)將反應(yīng)體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍,反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20~40min內(nèi)容器中H2濃度的變化趨勢(shì)曲線___。
(5)在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為__(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A-J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_________
(2)寫出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法____。
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式________。
(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:______;
(5)若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______。
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