【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過(guò)如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內(nèi),H的分子式是C7H8。

已知:。

回答下列問(wèn)題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)HI的化學(xué)方程式為__________,B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)CD的反應(yīng)類型是______,IJ的反應(yīng)類型是______。

(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(不含F)共有_________種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有—COO—結(jié)構(gòu) ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

【答案】CH2=CH2 +Br2+HBr 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 11

【解析】

A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內(nèi),結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知ACH2=CH2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,BCH3CHOCCH3COOH,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,FH的分子式是C7H8,不飽和度為4H含有一個(gè)苯環(huán),故H,由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Ⅰ為,發(fā)生氧化反應(yīng)得到J,J發(fā)生水解反應(yīng)得到EE與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F。據(jù)此解答。

(1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

(2)HI的化學(xué)方程式為,B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag↓+3NH3H2O

(3)CDCH3COOH中—OH被—Cl取代生成CH3COCl的反應(yīng),屬于取代反應(yīng);IJ中甲基被氧化為—COOH的反應(yīng),屬于氧化反應(yīng);

(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;

(5)①F,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②分子中有結(jié)構(gòu),可能含有酯基或羧基;③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,為—OH、—COOCH3,或—OH、—OOCCH3,或—OH、—CH2COOH,或—OH、—CH2OOCH,兩個(gè)取代基均有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,故符合條件的同分異構(gòu)體還有11種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SPC2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3H2O2的雙重性質(zhì),廣泛應(yīng)用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1)步驟I產(chǎn)生的濾渣為__________________(填名稱)。

2)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。其中生成的__________(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用。

3)步驟V中,合成時(shí)需選擇溫度為15℃,其原因是_____________________

4)抽濾后用乙醇洗滌的作用是_______________________________________。

5SPC的保存方法是______________________________。

6)過(guò)氧化氫用催化劑催化分解時(shí)生成水和氧原子,該氧原子非常活潑,稱為活性氧。稱量0.1600 g樣品,置于250 mL錐形瓶中,并用100 mL 0.5 molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為_____,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色,進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.燃燒熱的數(shù)值都會(huì)隨反應(yīng)物的用量不同而改變,故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等

B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(gH=akJ/mol;2C(s)+2O2(g)=2CO(gH=bkJ/mol ab

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol,在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行,但在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號(hào))。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

2t℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下,若100體積pH=aH2SO4溶液與1體積pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________。

②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數(shù)值)。

325℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:aNaHCO3bNaClO;cCH3COONa。(已知25℃時(shí)電離常數(shù):H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5

①三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋?/span>_______________________________(填序號(hào))。

②溶液apH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。

4)已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

a100mL蒸餾水中;

b100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;

c100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;

d100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號(hào));b中氯離子的濃度為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥,其有效成分為X。一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z,如下所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量的Z分別與Na恰好反應(yīng)時(shí),消耗Na的物質(zhì)的量之比為61

C.一定條件下,Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.最多能與發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2O2Na2O的混合物mg加入到過(guò)量的300g的水中完全反應(yīng)后,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,在反應(yīng)后的溶液中加入0. 5mol/L H2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的總體積為400mL,下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是( )

A.m=3.42g

B.n( Na2O2) =0. 02mol

C.n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2

D.最后溶液中Na2SO4的濃度為0. 25mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已省略),其中AB是單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,C、D是化合物,其它物質(zhì)已經(jīng)給出化學(xué)式,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題(出現(xiàn)A、B、C、D請(qǐng)用元素符號(hào)表示):

(1)C物質(zhì)的名稱________;①的基本反應(yīng)類型________________

(2)形成單質(zhì)B的元素在周期表中位于第________周期第________族。

(3)離子半徑A+________O2- (“<”“>”“=”)。

(4)D的電子式________,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

(5)D氣體與氨氣在空氣中相遇發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________A單質(zhì)可以通過(guò)電解熔融ACl制取,化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________寫出足量的D溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動(dòng)公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=?

1)已知CO、H2CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1,則ΔH=__。

2)在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2molCO0.4molH2,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得T1℃和T2℃下,甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間

溫度/℃

10min

20min

30min

40min

50min

60min

T1

0.080

0.120

0.150

0.168

0.180

0.180

T2

0.120

0.150

0.156

0.160

0.160

0.160

①由上述數(shù)據(jù)可以判斷:T1__T2(填“>”“<”或“=”)。

T1℃時(shí),020minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

③該反應(yīng)在T1℃達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是__(填字母)。

A.改用高效催化劑

B.升高溫度

C.縮小容器容積

D.分離出甲醇

E.增加CO的濃度

3)若保持T2℃不變,起始時(shí)加入CO、H2CH3OH的物質(zhì)的量分別為amolbmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí),仍與原平衡等效,則ab、c應(yīng)滿足的條件:__。

4)當(dāng)反應(yīng)在T1℃進(jìn)行20min時(shí),迅速將0.02molCO、0.04molH20.18molCH3OH同時(shí)投入體系中,同時(shí)將反應(yīng)體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍,反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出2040min內(nèi)容器中H2濃度的變化趨勢(shì)曲線___

5)在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為__(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A-J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、BC、D、EF六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、BC、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_________

(2)寫出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法____。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式________。

(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH_____7(“>”“<”“=”),用離子方程式表示其原因:______

(5)若向氣體K0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______

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