【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是
A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C.Cl-一定不存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
【答案】A
【解析】
試題分析:根據(jù)題意,Ba2+和SO42-,可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀,因此兩者不能大量共存.Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀,因此兩者也不能大量共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+,而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+(Mg2+可以和OH-反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀),故可確定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+,根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O,產(chǎn)生NH3為0.04mol,可得NH4+也為0.04mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌.干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓,因?yàn)?/span>BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解.因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+,由條件可知BaSO4為2.33g,物質(zhì)的量為=0.01mol,BaCO3為6.27g-2.33g═3.94g,物質(zhì)的量為=0.02mol,則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol,CO32-物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L,由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所帶正電荷為0.04mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,故A正確;由上述分析可得,BaCO3為6.27g-2.33g═3.94g,CO32-物質(zhì)的量為0.02mol,故B錯(cuò)誤;根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,且K+物質(zhì)的量≥0.02mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.02mol時(shí),溶液中還必須存在Cl-.因此當(dāng)K+物質(zhì)的量═0.02mol,溶液中不存在Cl-,當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.02mol時(shí),溶液中一定存在Cl-,故C錯(cuò)誤;溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Ba2+和CO32-、SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓、BaSO4↓而不共存,因此Ba2+一定不存在,同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體,沒有產(chǎn)生沉淀,說明一定不含Mg2+,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A跟B反應(yīng)生成C,反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系:v(B)=3v(A),v(c)=2v(A),3v(C)=2v(B)則該反應(yīng)可以表示為( )
A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D.聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是:
選項(xiàng) | 氣體 | a | b | c | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鐵粉溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氧化銅溶于醋酸:CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O
D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】⑴合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。
① 人體必需的元素?cái)z入不足會(huì)影響人體的正常生理活動(dòng)。下列做法不能達(dá)到目的的是 。
a.補(bǔ)碘——食用加碘鹽
b.補(bǔ)鐵——使用鐵強(qiáng)化醬油
c.補(bǔ)鈣——服用葡萄糖
② 人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過食物攝入,某品牌餅干含有的下列物質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為氨基酸的是 。
a.纖維素 b.蛋白質(zhì) c.油脂
③ 人類歷史上最重要的抗生素是 。
a. 青霉素 b.維生素 c.胡蘿卜素
⑵ 構(gòu)建人與自然的和諧、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。
① 如圖Ⅰ,向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣,用白熾燈泡照射一段時(shí)間后,其中a瓶中溫度計(jì)讀數(shù)稍低,則盛放CO2的錐形瓶為 (填“a”或“b”)。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
② 為防止白色污染,廢舊的塑料需投入到貼有圖II標(biāo)志的垃圾桶內(nèi),該標(biāo)志表示的是 。
③ 廢水中鉈(Tl)具有高毒性,治理時(shí)常加入NaClO溶液,將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Tl3+,NaClO作
(填“氧化劑”或“還原劑”),同時(shí)加入適量氨水,將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl(OH)3,寫出生成Tl(OH)3的離子方程式 。
⑶ 材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。
① 黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料,其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質(zhì)較少的高品質(zhì)黏土,其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4,則x= 。
② 2016年奧運(yùn)會(huì)在巴西舉行,場館的建設(shè)需大量的建筑材料。其中生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是 (填名稱),場館內(nèi)的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)為原料制得,聚乙烯屬于 塑料(填“熱固性”或“熱塑性”)。
③ 滬通鐵路建設(shè)正在積極推進(jìn),其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一。鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為 。
④ 工業(yè)上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得SiO2,并于2000℃下拉成光纖細(xì)絲。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A.反應(yīng)混合物的濃度
B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C.正、逆反應(yīng)的速率
D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)室的尾氣中含有較多的氯氣,要吸收這些尾氣,下列試劑最適宜的是( )
A.飽和石灰水 B.飽和食鹽水 C.燒堿溶液 D.自來水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pOH= -lgc(OH-)。298 K時(shí),向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化
B. M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大
C. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a + b = 14
D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL
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