等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（     ）
A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1
D

試題分析：從圖象可以看出，反應速率由快到慢依次是abcd．根據(jù)題目給出的信息“已知，增大反應物濃度，升高反應溫度，擴大反應物的接觸面積都能提高反應速率”來看，組別3反應物溫度最高，反應物的接觸面積最大，因此反應速率最快，應對應曲線a．組別4反應物濃度比12高，反應溫度比1高，反應物的接觸面積比12大，因此反應速率排第二，故組別4對應曲線b．組別2溫度比1高，其他和1相同，因此反應速率排第三，故組別2對應曲線c．組別1反應速率最慢，對應曲線d．
故選D。
點評：此題考查當鐵等質量時，探究鹽酸濃度、反應溫度、鐵的顆粒大小不同對化學反應速率的影響，在探究過程中，需仔細分析，反復比較，才能得出正確結果。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

檢驗某溶液中是否含有SO42-時，需使用的試劑有：①稀鹽酸；②BaCl2溶液．首先加入______（填序號），沒有明顯現(xiàn)象，該試劑的作用是：______；再加入的試劑是______（填序號），如有______產(chǎn)生，由此可以確定原溶液中含有SO42-．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。
（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：_________________。
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。


①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項實驗操作正確的是（　�。�
A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素
B．為增強高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯
D．在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱時，氫氧化鈉溶液應過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是        （填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是           。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是       （填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．硫鐵礦在高溫下與O2反應
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號）。
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
金屬
質量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/S
反應前
反應后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0. 8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
20
44
40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1) 實驗4和5表明_________對反應速率有影響；________，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是___________（填實驗序號）。
(2) 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有________（填實驗序號）。
(3) 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_________，其實驗序號是_____。
(4) 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：
①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為       
A．②→④→①→③→⑤B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④D．①→③→⑤→②→④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為        mol.L—1
（2）在B點，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（4）用          量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
19.00
23.00
23.02
該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
滴定達到終點的標志是                                             

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