下列說法中正確的是（    ）
          A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
          B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
          C．無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率
          D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A不正確，不一定都是以熱能的形式釋放出來。B不正確，增加高度，并不能改變平衡。負(fù)催化劑降低反應(yīng)速率，C不正確。增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
          ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1
          ③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
          ④反應(yīng)2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kb=Kw
          ⑥反應(yīng)A(g)="2" B (g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
          上述歸納正確的是
          A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述正確的是（    ）
          A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池
          B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏�。ㄆ渌僮骶_）
          C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
          D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          （1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：
           
          則該反應(yīng)的△H      0（選填“>” 或“<”）。
          （2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
          CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
          S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
          請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                          。
          （3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的平均生成速率為             。
          （4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

          回答下列問題：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                               。
          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與       極（填“C”或“D”）相連。
          ③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼(N2H4)分子它的沸點(diǎn)高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
          A．肼分子中所有原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e-=4OH-
          C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
          D．肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，可推測(cè)肼分子間可形成氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
          ②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將               。
          A．向正方向移動(dòng)B．向逆方向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol-1
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol-1
          寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                                 。
          （3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   ，（3分）隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為                             一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標(biāo)況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          （1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol－1
           2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1，
          請(qǐng)寫出工業(yè)上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：                 ；
          （2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH3OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O2－向  （填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：            　　　     ；
          （3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用CH3OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為       ；

          （4）常溫下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V1 L與 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，則V1和V2的關(guān)系為：V1       V2（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件均能使反應(yīng)(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉(zhuǎn)化率增大的是
          ①縮小容器容積�、谏邷囟取、墼黾覣的濃度
          A．僅①B．①③C．①②③D．都不能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定都是吸熱反應(yīng)
          B．任何放熱反應(yīng)在常溫下都會(huì)發(fā)生
          C．在原電池中，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
          D．共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵
          

			
          

			
          
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