Question

自來(lái)水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過(guò)去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過(guò)程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)。
（1）原水凈化有下列措施：① 過(guò)濾，② 添加混凝劑，③ 加入活性炭，④ 加入消毒劑。你認(rèn)為正確的順序是         ；

A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．④①②③

（2）原水中可以加入明礬作為混凝劑，從而達(dá)到去除固體雜質(zhì)和懸浮物，其原理是明礬溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降。寫(xiě)出明礬中的Al³⁺水解生成膠體的離子方程式_________________________________________________；
（3）目前我國(guó)不少自來(lái)水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生可逆反應(yīng)，生成一種強(qiáng)酸和一種弱酸（次氯酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

Answer 1

（1）B   （2）  Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃( 膠體 ) + 3H⁺   ( 用“=”不給分)
（3） Cl₂ + H₂O  HCl + HClO       ( 用“=”不給分)

（1）原水凈化首先加入混凝劑，然后過(guò)濾，然后在利用活性炭吸附，最后殺菌消毒，答案選B。
（2）鋁離子水解是可逆反應(yīng)，方程式為Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃( 膠體 ) + 3H⁺。
（3）根據(jù)化合價(jià)的升降可知，強(qiáng)酸應(yīng)該是鹽酸，由于是可逆反應(yīng)，所以方程式為Cl₂ + H₂O  HCl + HclO。