【題目】XY、ZU、W五種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是(

A.UX、W三種元素最高價含氧酸酸性依次增強

B.YZ和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.XZ2X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

D.1molU的氧化物中含4NA個共價鍵

【答案】B

【解析】

化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,則XZCO,同周期元素從左至右半徑減小,則根據(jù)原子半徑X大于Z可知,XC、ZO,結(jié)合原子序數(shù)大小可知YN元素,則a=7U的原子序數(shù)=2a=14,則USi元素;W的原子序數(shù)=2a+3=17,為Cl元素,據(jù)此進行解答.

AU、XW分別為Si、C、Cl,非金屬性ClCSi,非金屬性越強,最高價含氧酸酸性越強,則Si、C、Cl三種元素最高價氧化物的水化物酸性依次增強,故A正確;

BY、Z分別為N、ON、O、H可以形成離子化合物硝酸銨(NH4NO3),硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵,故B錯誤;

CXZ2CO2X60C60,二者都只含有共價鍵,形成的晶體都是分子晶體,故C正確;

DUSi元素,化合價是+4價,1Si需要4個共價鍵達到8電子穩(wěn)定狀態(tài),每個O提供2個共價鍵,2O就提供4個共價鍵,1molSiO24NA個共價鍵,故D正確;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是

A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH4e2H2O+O2

C.曲線OP段表示H2的體積變化

D.Q點時收集到的混合氣體中H2O2體積比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知:I.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O還原為Cr3+

Ⅱ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Cr3+

4.9

6.8

Fe3+

1.5

2.8

請回答下列問題:

1)濾渣①的主要成分__。

2)加入H2O2的作用是(用離子方程式解釋)__

3)加熱的目的是__。

4)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__;若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×1014L3·mol-3,已知:“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1,則溶液中c(CrO)=__。

5)“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)產(chǎn)品0.6000g,將其溶解后用稀H2SO4酸化,再用濃度為0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定反應(yīng)為:Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,滴定終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為900mL,則產(chǎn)品的純度為__。(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚(C6H5OH)廢水的有效處理,其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__;

②一段時間后,中間室中NaCl溶液的濃度__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.100g 98%溶液中含氧原子數(shù)為

B.28g混合氣體中含有原子的數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L含有的分子數(shù)為

D.含有個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

(1)C原子的價電子軌道表達式為__

(2)碳可以形成多種有機化合物,如圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__

②吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式是___。

NH3的鍵角__PH3的鍵角,理由是__。

④分子中的大π鍵可以用符號π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時,1C與相鄰C原子間鍵能的變化是__(填變大變小”“不變)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),C60K能形成新型化合物,其晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)為anm該化合物中K原子和C60分子的個數(shù)比為___,該晶體的密度ρ=___g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K= __________,已知:K3000C>K3500C,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

2)圖中表示NO2的變化的曲線是_____________;用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________

3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________ 。

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cv(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____________

a.及時分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

5)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________(填字母)。

AΔH0,ΔS0 BΔH0,ΔS0

CΔH0ΔS0 DΔH0,ΔS0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,(均為氣體),它們的體積之比為_____________,它們的質(zhì)量之比為_____________。

(2)3.80g含有0.08mol,的摩爾質(zhì)量為_____________,若M原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

(3)某化學(xué)社團的同學(xué)對僅由兩種元素組成的化合物X進行研究,實驗過程形成如圖示:

已知:A為單質(zhì),B的焰色反應(yīng)只顯示黃色。

寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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